方案(1)：所加试剂______(限用一种试剂)。
现象是恼____________________________________。
方案(2)：所加试剂______。
现象是____________________________________。
答案：(1)浓醋酸；试管口有红棕色气体生成
(2)稀盐酸、KI淀粉液；反应溶液呈蓝色
4.实验室用NH3还原CuO)的方法测定Cu的近似相对原子质量，反应方程式为：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O，试回答：
(1)如果实验选用测量反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CmO)和m(H2O)]的方法时，请用图1-9所示的仪器设计一个简单的实验方案。
①仪器连接的顺序(用字母表示，仪器可重复使用)为______；d中浓H2SO4的作用是____________；实验完毕时观察到a中的现象为__________________。
②计算Cu的相对原子质量的表达式为____________。
③下列情况使测定结果偏大的是____________。
A.CuO未全部还原成Cu B.CuO受潮 C.CuO中混有Cu
答案：①b、c、a、c、d；吸收未反应的NH3，防止空气中的水进入C；固体由黑变红
②
③AC
(2)如仍采用图1-9的装置，其他实验方案可选用测定的物理量有______。
A.m(Cu)和m(CuO) B.m(N2)和m(H2O) C.m(Cu)和M(H2O)
答案：BC
三、计算题
5.铁在热的稀HNO3中反应，其主要还原产物为N2O，而在冷的稀HNO3中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其主要还原产物为NH 。请分析图1-10，回答有关问题：
(1)假设任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平b点到c点时反应的化学方程式：
□Fe+□HNO3□——□Fe(NO3)3+□□+□H2O
(2)从o点到a点时产生的还原产物为____________。
(3)a点到b点时产生的还原产物为__________________，其原因是__________________。 (4)已知到达d点时，反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为____________。且分析投入金属铁的物质的量之比nc(Fe)：nd (Fe)=____________。
答案：(1)8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4：NO3+9H2O
(2)NO
(3)N2O；Fe与HNO3反应时放热，当反应温度升高后，生成物为N2O
(4)Fe2+和NH ；2：3
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