硝酸练习题(5)

　　(2)拨开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol／L的稀HNO3和1gCu片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速率缓慢，逐渐加快。请写出在试管a中发生反应的化学方程式____________________________________。

　　答案3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；2NO+O2＝2NO2

　　(3)从反应开始到反应结束，预期在a中可观察到哪些现象?请依次写出__________________。

　　答案：①铜片和硝酸反应，有无色气泡产生，反应速率开始缓慢而后加快；

　　②试管a上部空间由无色变为浅棕色，又变无色；

　　③a试管中的溶液由无色变为浅蓝色；

　　④反应结束时，Cu片消失

　　(4)在反应开始时，可观察到b管中的水面先沿导管b慢慢上升到—一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因______________________________。

　　答案：由于反应开始时产生的NO与试管a中的空气作用生成NO2，NO2溶于水并起反应，使试管内的压强暂时减小，所以导管中的水面会先上升至一定高度

　　(5)试管c收满气体后，用拇指堵住试管口将试管取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管再倒置在水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象?______。

　　答案：试管中的水会上升一定高度

　　四、计算题

　　14.为了测定某铜银合金的成份，将30g合金完全溶于80mLl3.5mol/L的浓HN03中，待合金完全溶解后，收集到6.72L(标准状况下)气体，并测得溶液的[H+]=lmol／L。假设反应后溶液的体积仍为80mL。试计算：(1)被还原的硝酸的物质的量；(2)合金中银的质量分数。

　　答案：(1)0.3mol (2)36％

　　15.近年来，工业上用Mg(N03)2替代H2=SO4作为制取浓HNO3的脱水剂(以下数据均为溶质的质量分数)。65％的HNO3(质量为m1 )中加入72％的Mg(NO3)2溶液(质量为m2)，分别得到97.5％的HNO3和60％的Mg(NO3)2溶液(不含HNO3)。