硝酸练习题(6)

　　(1)若蒸馏过程中HNO3、Ng(NO3)2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比 的值。

　　(2)蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0％，即有(m1+m2)×5.0％的H2O流失。则投料时，比值 应该______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

　　答案：(1)

　　(2)增大

　　拓展练习

　　一、填空题

　　1.酸性氧化物和碱性氧化物相互作用可生成含氧酸盐，而硫代酸盐也可由酸性的非金属硫化物与碱性的金属硫化物反应制得。如：3Na2 S+As2S3=2Na3AsS3(硫代亚砷酸盐)。另外Na2S2类似Sa2O2的性质，完成下列反应方程式：

　　(1)Na2S和CS2反应：__________________；

　　(2)CaS和As2S3反应：__________________；

　　(3)Na2S2和盐酸反应：__________________。

　　答案：(1)Na2S+CS2＝Na2CS3

　　(2)3CaS+As2S3＝Ca3(AsS3)2

　　(3)Na2S2+2HCl=2NaCl+H2S↑+S↓

　　2.下图中①—11.分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白：

　　(1)①、③、④的化学式分别是______、______、______；

　　(2)⑧与⑨反应的化学方程式是______。

　　答案：(1)NH4HCO3；NH3；O2

　　(2)C+4HNO3 CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　二、实验题

　　3.亚硝酸钠(NaNO2)可用作水泥施工的抗冻剂，它易溶于水，有咸味，既有氧化性，又有还原性。在酸性溶液中，它能氧化I-、Fe2+。它和酸反应生成亚硝酸(HNO2)，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应：3HNO2 =2NO↑+HN03+H2O。NaNO2能将人体内血红蛋白所含有的Fe2+氧化为Fe3+使人中毒。

　　在建筑工地曾多次发生把NmO2误作食盐食用，导致民工中毒事件。请从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾溶液、淀粉液中选择适当的物质，设计两个简单实验鉴别NaNO2和NaCl的方案。