《盐类的水解》说课稿

　　第一部分 说教材分析

　　（一）首先让我们了解本节课在教材中的地位及作用。

　　（1）本节内容涉及的知识面较宽，综合性较强，它是前面已学过的平衡移动原理、弱电解质的电离，水的电离平衡等知识的综合利用

　　（2）从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，有利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。

　　（三）本节课的教学目标是

　　（1）知识与技能目标：使学生理解盐类水解的实质；掌握水解的盐的特点；初步学会盐类水解的离子方程式的书写。

　　（2）过程与方法目标：从微粒间相互作用的微观角度理解溶液酸碱性；②通过学生分组实验，训练学生的实验观察能力和分析归纳能力,培养学生灵活应用所学知识解释或解决简单化学问题的能力。

　　（3）情感目标：

　　①能在思考分析中倾听他人意见,相互启发,体会合作交流的重要和快乐.

　　②体会科学探究的乐趣,学会透过现象看本质.

　　③树立理论联系实际的辩证唯物主义思想.

　　（四）重难点分析

　　（1）重点：盐类水解的实质

　　（2）难点：盐类水解的实质

　　第二部分 说学情

　　我们了解一下学生情况

　　知识方面：已掌握了醋酸、水等弱电解质的电离平衡和溶液的'酸碱性等知识，但还没有涉及盐溶液的酸碱性。

　　能力方面：已具备了一定的观察、实验、思维和自学能力，但分析推理能力和抽象思维能力有待进一步提高。

　　第三部分 说教法学法

　　（1） 教法指导这节课，采取了实验探究和理论研究两条学习主线:实验探究的目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。理论研究是运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的“生长点”——盐类水解，形成科学的世界观。

　　（2） 学法指导

　　（1）运用所学理论指导盐类水解的学习。

　　（2）实验探究和理论研究相结合的学习方法。

　　（3）归类求同，对比求异的学习方法。

　　（4）学以致用的学习方法。

　　第四部分 说教学过程

　　（一） 实验引入 演示实验：明矾净水 实验现象：浑浊的水加入明矾后立即变澄清

　　明矾为什么可以净水？学了盐类的水解后就能解决该问题

　　【板书】盐类的水解（第一课时）

　　酸碱中和反应可以生成强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐

　　（二） 提出问题：酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,那么,酸和碱反应生成的盐溶液呈什么性呢?

　　（三） 实验探究：用PH试纸检验NaCl、NaHCO3、NH4Cl、 CH3COONa、AlCl3 溶液的酸碱性。

　　1.将教材上的演示实验改为学生分组实验。

　　2.将Na2CO3换成NaHCO3

　　2.在教材表格的基础上增加了盐溶液pH值一项。

　　（四） 理论研究

　　第一小组:理论研究强酸弱碱盐NH4Cl溶液为什么显酸性？

　　第二小组:理论研究强碱弱酸盐CH3COONa为什么显碱性？

　　第三小组:理论研究强酸强碱盐NaCl为什么显中性？

　　思考交流问题如下：

　　1.写出盐在水溶液中的电离方程式?

　　2.写出水的电离方程式?

　　3.盐溶液中存在哪些离子?

　　4.溶液中什么离子会结合成弱电解质?

　　5.生成的弱电解质对水的电离平衡有何影响？

　　6.此时, c(H+) 和c(OH-) 大小关系如何?

　　7.写出相关的化学方程式或离子方程式？

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