盐类的水解化学教案

　　盐类的水解（第一课时）

　　教学目标

　　1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

　　2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

　　3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

　　教学重点 盐类水解的本质

　　教学难点 盐类水解方程式的书写和分析

　　实验准备 试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试

　　液、pH试纸。

　　教学方法 启发式实验引导法

　　教学过程（）

　　酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？

　　1．用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。

　　2．用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）

　　用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。

　　由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

　　盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

　　强碱弱酸盐的水溶液 显碱性

　　强酸弱碱盐的水溶液 显酸性

　　强酸强碱盐的水溶液 显中性

　　下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

　　一、盐类的水解

　　1．强碱弱酸盐的水解

　　（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？

　　（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？

　　（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？

　　结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水

　　解原理。

　　CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，

　　消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH－，建立新平衡时，