摘 要：应用问题教学模式，设计并实施“乙醇性质”的教学过程，关注了学生的学习结果，更关注了学生“问题、归纳、演绎再上升到规律性认识”的学习过程。
关键词：问题；断键；启示
一、教学设计
【教学目标】
1.掌握乙醇的性质，掌握官能团羟基的性质。
2.理解化学反应的实质是化学键的断裂和形成。
3.通过课堂学习，学生逐步形成规律性认识，提高演绎能力、总结归纳能力。
4.领悟理论知识对生活的指导作用，树立理论和实践相结合的思想认识。
【教学重难点】
教学重点：乙醇的化学性质。
教学难点：根据实例提升总结规律。
【教学过程】
引入：上节课我们探讨了乙醇的结构，今天我们学习探究乙醇的性质。
问题1：酒精在生活中的用途广泛，根据你的知识和经验，下列应用体现了酒精的什么性质？
①“酒香不怕巷子深”“开坛十里香”。
②高烧病人擦拭酒精或白酒降温。
③洗发时，在水中加入适量啤酒，洗起来清新舒爽，油污一洗即净。
④碘酒。
板书：一、乙醇的物理性质
1.无色透明有特殊香味的液体，俗名酒精。
2.沸点78.5°C，易挥发。
3.能溶解多种有机物和无机物，是常用的有机溶剂；与水以任何比例互溶。
实验1：乙醇和金属钠反应（现象：钠在乙醇的底部，有气泡产生）
4.密度比水小。浓度越大，溶液的密度越小。
问题2：乙醇与钠反应放出氢气的氢原子来源于哪里？羟基中的氢还是烃基中的氢？
钠为什么能存放在煤油中？
分析：煤油是多种液态烷烃，钠能保存在煤油中说明钠不与烷烃反应，也就是不能与碳氢键上的氢发生反应，由此可见，钠与乙醇反应生成的氢气来源于羟基中的氢原子。
板书：二、乙醇的化学性质
问题3：比较钠与水、乙醇反应的剧烈程度，分析可能的原因。
分析：钠与乙醇反应比与水反应缓和得多，因为和羟基相连的另一部分结构不同。乙醇分子羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼（更难电离）。
思考：同浓度的乙醇钠与氢氧化钠溶液的碱性强弱。
乙氧基结合氢质子的能力更强，所以乙醇钠的碱性强于氢氧化钠。
问题4：乙醇与钠反应断哪些键？
问题5：水、乙醇均能和钠反应，你从中获得什么启示？
结论：水和乙醇中都含有羟基，因此都和钠反应。凡是含有羟基的物质都能和钠反应。
练习：甲醇与钠、乙二醇与钠的反应方程式。
过渡：人可以饮酒，汽车也饮用，在汽油中添加乙醇制乙醇汽油作燃料，酒精灯中的燃料也是乙醇，由此可见乙醇具有什么化学性质？
2.氧化反应
（1）燃烧反应■
拓展：烃的含氧衍生物燃烧的通式
设问：汽车饮酒燃烧生成CO2和H2O，那人喝了酒会如何变化呢？会面红耳赤，头重脚轻，为什么？这与乙醇在人体中的变化有关。乙醇在人体内脱氢酶的作用下被氧化成乙醛，乙醛进一步氧化成乙酸，最终变成CO2，并供给人体能量。但乙醛毒性是乙醇的十倍以上，所以常喝酒会伤肝。可见乙醇在酶作催化剂的条件下，不点燃也能被氧化，下面我们就来模拟这个选择性的氧化过程。
实验2：乙醇的催化氧化，观察现象并书写相关方程式。
（2）催化氧化（去氢氧化，加氢还原）
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演示：断键机理
拓展：乙醇加入酸性高锰酸钾会如何？就利用乙醇具有还原性的性质制作了酒精分析器，交警用来检测驾驶员是否酒后驾车。（方程式见书54页）
问题6：判断此反应断哪些键？
思考：（CH3）2CHOH、（CH3）3COH能否与氧气发生催化氧化？若能，写出相应产物。
问题7：从上面的实例得到什么启示？
结论：羟基连接碳上有氢原子时才可以被氧化成醛或酮。
回顾：乙烯的制备原理。
3.脱水反应
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问题8：判断此反应断哪些键？
思考：（CH3）2CHCH2OH、（CH3）3C、CH2OH能否发生消去反应？
问题9：从上面的实例得到什么启示？
结论：羟基连接碳的相邻碳原子上有氢原子时，才能发生消去反应。
问题10：为什么温度要控制在170℃呢？
（2）分子间脱水（取代反应）
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问题11：判断此反应断哪些键？
指出：乙醇能与氢溴酸发生取代反应。
4.与HX反应（取代反应）
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问题12：判断此反应断哪些键？
总结：
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总结：化学反应的实质是化学键的断裂与形成。以上关于乙醇的.性质无一例外都发生在羟基处，羟基是醇的官能团，即化合物性质的敏感部位和功能所在，常常是该化合物的价值所在。
二、教学反思
本节课是在学生了解了烃的衍生物及“官能团”的概念、掌握了乙醇分子结构的基础上所设计的，因此，本节课的侧重点是乙醇的化学性质，并以化学反应的实质“断键”为本课的主线，让学生感受官能团对有机化合物性质的决定性作用。
教学不是简单的知识传输，而是培养学生可持续发展的学习能力，提高科学素养。因此，整个课堂的设计应用了问题教学模式，充分体现了学生的主体地位，有效地激发了学生自主学习的主动性和积极性，并在层层递进的问题中，学生逐步形成了规律性认识，由“点”上升到“面”的高度，由简单的知识掌握上升到了规律性的理论认识，提高了演绎能力和总结归纳能力。
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