初中酸碱盐知识点总结

初中酸碱盐知识点总结

　　初中酸碱盐这部分的知识点很多人都觉得很难吧！下面是小编整理的初中酸碱盐知识点总结，欢迎大家阅读！

　　初中酸碱盐知识点总结

　　一、酸、碱、盐的组成

　　酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

　　碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：1氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

　　盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

　　酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

　　二、酸

　　1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

　　2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

　　（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

　　（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气

　　（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

　　（4）碱 + 酸 → 盐 + 水

　　（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

　　3、三种离子的检验

　　三、碱

　　1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

　　2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

　　（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

　　（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水

　　（3）酸+碱 → 盐+水

　　（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

　　注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

　　如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

　　2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

　　②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

　　③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

　　四、酸性氧化物与碱性氧化物

　　五、中和反应 溶液酸碱度的表示法--pH

　　1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

　　2、应用：

　　（1）改变土壤的酸碱性

　　（2）处理工厂的废水

　　（3）用于医药

　　3、溶液酸碱度的表示法--pH

　　（1）

　　（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

　　用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

　　（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

　　pH<5.6的雨水为酸雨

　　酸碱盐性质之酸的通性

　　酸的组成——氢离子＋酸根离子

　　（1）跟指示剂反应

　　紫色石蕊试液遇酸变红色

　　无色酚酞试液遇酸不变色

　　（2）酸的PH<7

　　（3）跟（H）前的活泼金属起置换反应

　　酸 + 金属==盐 + 氢气

　　例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

　　（4） 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应

　　酸 + 碱性（金属）氧化物—→盐+水

　　例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

　　（5）跟某些盐反应

　　酸+碳酸盐==盐+水

　　酸+盐—→新酸+新盐

　　例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓

　　（6）跟碱起中和反应

　　酸+碱—→盐+水

　　例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

　　初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析

　　在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。其题型之多变化之大，对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。基于此，笔者结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复习，以期对同学们的复习有所助益。

　　一、熟练记忆规律是应用的前提

　　酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。

　　通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。

　　如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法）

　　在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆（变式记忆法）。如：

　　（1）生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？

　　（2）在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。

　　通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。

　　二、掌握“规矩”，可成“方圆”

　　记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？当然不能。在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有 “规矩” 有条件的。因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。归纳如下：

　　例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。

　　铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳

　　思路点拨：

　　此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。解题时，为防止产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。经判断共发生8个反应。由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。

　　三、抓重点题型，学会以点带面

　　在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。

　　例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：

　　A NaOH、NaCl溶液、稀HCl （）

　　B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 （）

　　C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 （ ）

　　D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl （ ）

　　E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 （ ）

　　思路点拨：

　　鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。

　　解析：A、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。

　　B、 通过观察发现：Na2CO3遇酸（H+）产生气体，而AgNO3遇CL-产生沉淀，而KNO3遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。

　　C、由上可知：K2CO3遇酸（H+）产生气体，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸无现象，故加稀硫酸来鉴别。

　　D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有气体，而NaOH 遇CO32-无明显现象，故加Na2CO3或K2CO3鉴别。

　　E、观察可知：NH4+遇OH-产生氨气，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀产生，取样后分别滴加Ba（OH）2溶液，只有气体产生的是NH4NO3，同时有气体和沉淀产生的是(NH4)2SO4，只有沉淀产生的是Na2CO3，无现象的是NaCl。

　　在实际应用中，同学们还可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其他试剂鉴别、两两混合鉴别等进行分类，根据各自独有的特点，总结解题技巧，从而达到全面掌握不同鉴别类型的目的。

　　例二：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质

　　（1）除去生石灰中的碳酸钙

　　（2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾

　　（3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠

　　（4）除去一氧化碳中的`二氧化碳

　　（5）除去氯化钠溶液中的硫酸铜

　　（6）除去Cu粉中的Fe粉

　　思路点拨：

　　除杂的原则是：不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的量）、不变（不改变原物质状态）、易分（除杂后易于分离）、先物后化（物理方法优先，其次化学方法）。应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。

　　解析：（1）通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰。

　　（2）可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。

　　（3）可采用先加适量水溶解，再过滤的方法。

　　（4）可采用通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法。但显然通过烧碱溶液的方法具有吸收杂质彻底、操作简单快捷等优点。

　　（5）由于含有Cu2+、SO42-两种杂质离子，故可采用同时沉淀法。加入适量氢氧化钡溶液后，过滤即可得氯化钠溶液。

　　（6）由于Fe、Cu分别排在金属活动顺序表中H的前后，所以可采用加入足量稀盐酸或稀硫酸溶解并过滤的方法来实现。也可采用加足量硫酸铜溶液并过滤的方法。

　　例三、有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.

　　思路点拨：

　　推断题所用到的知识储备有如下几点：（1）物质的特殊色态、溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）。如：铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色等，常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。（2）会判断物质之间能否发生反应。（3）三种离子（硫酸根、碳酸根、氯离子）鉴定的正逆推理。（4）对于重点词语的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考察。

　　解析：推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现象。此题由溶于水得到“无色溶液”可知：CuSO4（蓝色溶液）一定不存在；同时K2CO3、CaCl2由于相遇会产生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生”可知：沉淀有可能来自硝酸钡与K2CO3或K2SO4反应生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸钡、硫酸钡均存在，进而推出K2CO3、K2SO4均存在。因为K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在与否，均不会对以上鉴别推断造成影响，所以KNO3可能存在，也可以说可能不存在。

　　此题，在练习过程中，完全可以略加改动。如：若“沉淀全部溶解”推断结果怎样？若“沉淀全不溶”推断结果又会怎样？……。同学们一旦掌握了这种一题多变、一题多做的学习方法，对于提高复习效果必然可以起到以点带面的辐射作用。