高中化学摩尔同步训练题及答案
【创新方案】高中化学 第一章第二节第一课时时物质的量的单位——摩尔训练全程跟踪
(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．(2011南京高一检测)下列叙述中，错误的是( )
A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1
B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同
C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023
D．摩尔是物质的量的单位
解析：等物质的量的O2和O3，所含氧原子的物质的量之比为2∶3，个数比也为2∶3.
答案：B
2．(2010扬州中学期中)下列叙述正确的是( )
A．1 mol H2O的质量为18 gmol－1
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子
解析：质量的单位为 g，摩尔质量的单位为gmol－1，A、B选项错误，3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5 mol，质量为32 g，物质不一定都由分子构成，D项错误．
答案：C
3．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )
A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O
C．0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)
D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4
解析：A项，n(O)分别为0. 6 mol和0.3 mol；B项，0.1 mol H2SO4中，n(O)＝0.4 mol,3.6 g H2O中n(O)＝3.6 g18 g/mol×1＝0.2 mol；C项，0.1 mol MgSO47H2O中，n(O)为1.1 mol,0.1 mol C12H22O11中，n(O)也为1.1 mol；D项，6.02×1023个CO2中，n(O)＝6.02×1023NA×2＝2 mol,0.1 mol KMnO4中n(O)＝0.4 mol.
答案：C
4．对于1.204×1024个H2，下列说法不正确的是 ( )
A．它可与1 mol O2完全反应(点燃)
B．它是4 mol H
C．它与16 g CH4所含的H的数目相同
D．它与2 NA个H2SO4所含的H的数目相同
解析：1.204×1024个H2的物质的量为2 mol,2 mol H2含4 mol H，但2 mol H2不是4 mol H．由2 H2＋O2=====点燃 2H2O可知，2个H2与1个O2完全反应，则2 mol H2与1 mol O2完全反应．CH4的'相对分子质量是16，摩尔质量是16 g/mol,16 g CH4的物质的量为1 mol，它含有4 mol H．2 NA个H2SO4是2 mol,2 mol H2与2 mol H2SO4含有相同数目的H.
答案：B
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是( )
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NA
B．2 g氢气中含有的原子数为NA
C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2 NA
D．17 g氨气中含有的电子数为10 NA
解析：2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2＋时失去2 mol电子，2.4 g Mg应失去0.1×2 mol电子，即为0.2 NA，A错误；2 g氢气为1 mol H2，含有2 mol H，原子个数为2 NA，B错误；N2为双原子分子，3.01×1023个氮分子中所含原子数为2×3.01×1023，即NA，C错误；D中17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10 NA，正确．
答案：D
6．4℃时，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A．20 NA B．NA/360
C．9 NA/10 D．360/NA
解析：在4℃时1 mL水的质量为1 g，其物质的量为118 mol，含水分子数NA18个．故1滴水中含水分子数为NA360.
答案：B
7．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为( )
A．100 g/mol B．108 g/mol
C．55 g/mol D．96 g/mol
解析：由质量守恒定律m(E)＝20 g＋14 g－8.8 g－3.6 g＝21.6 g，M(E)＝mEnE＝21.6 g0.2 mol＝108 g/mol.
答案：B
8．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是( )
A．含氧原子个数比为2∶3 B．含硫元素质量比为4∶5
C．含氧元素质量比为5∶6 D．含硫原子个数比为1∶1
解析：设质量都为m，则n(SO2)＝m64 mol，n(SO3)＝m80 mol，再求S、O原子的物质的量和质量关系．
答案：C
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
9．(8分)0.5 mol O3 (臭氧)中含有的分子数是________个、原子数是________个、质子数是________个．
解析：由公式n＝NNA得：N(O3)＝n(O3)×NA＝0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023.1个O3分子中含3个氧原子，1个氧原子中含有8个质子．
答案：3.01×1023 9.03×1023 7.224×1024
10．(10分)0.5 mol的Fe含____________个铁原子，质量是____________g；2.107×1024个铁原子是__________mol Fe，质量为________g.
解析：n＝0.5 mol，N＝nNA＝0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023
m＝nM＝0.5 mol×56 g/mol＝28 g
n＝NNA＝2.107×10246.02×1023 mol－1＝3.5 mol[来源 m＝nM＝3.5 mol×56 g/mol＝196 g.
答案：3.01×1023 28 3.5 196
11．(10分)1 mol CO(NH2)2中含________mol碳原子，________mol氮原子，________mol氢原子，________mol氧原子，所含氧原子数跟________mol H2O所含氧原子数相等．
解析：1分子CO(NH2)2中含1个碳原子，1个氧原子，2个氮原子，4个氢原子，则1 mol CO(NH2)2中，含1 mol碳原子，2 mol氮原子，4 mol氢原子，1 mol氧原子，所含氧原子数与1 mol H2O所含氧原子数相等．
答案：1 2 4 1 1
12．(10分)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________．含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________．
解析：据电离方程式Na2R===2Na＋＋R2－，得1 mol Na2R电离生成2 mol Na＋，题目中有Na＋0.4 mol，则有0.2 mol Na2R.M(Na2R)＝mNa2RnNa2R＝12.4 g0.2 mol＝
62 g/mol.Mr(Na2R)＝62，求得Ar(R)＝62－2×23＝16.已知m(R)，根据n＝mM，得n(R)＝0.1 mol，则n(Na2R)＝0.1 mol.
答案：62 g/mol 16 0.1 mol
13．(14分)某科研小组采集到两种铜矿标本，经地理老师辨认为孔雀石和石青，老师说其化学组成均可表示为xCuCO3yCu(OH)2，属于天然碳酸盐类铜矿．
(1)为了准确测定两种矿石的化学组成，该小组同学将两种矿石分别与足量盐酸反应，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4∶1；石青则为3∶1.
请确定它们的化学组成，孔雀石：________________________________________；
石青：____________________.
(2)现取两份等质量的两种矿石的混合物样品，一份加入过量盐酸，生成CO2 6.6 g；对另一份样品加热使其完全分解，得到CuO 20 g，则混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为________．
解析：(1)xCuCO3yCu(OH)2＋2(x＋y)HCl===(x＋y)CuCl2＋xCO2↑＋2yH2O
孔雀石：2x＋yx＝41 解得x∶y＝1∶1，则其化学组成为CuCO3Cu(OH)2.
石青：2x＋yx＝31 解得x∶y＝2∶1，则其化学组成为2CuCO3Cu(OH)2.
(2)设样品中孔雀石和石青的物质的量分别为n1和n2，由反应前后C原子和Cu原子数目保持不变可得
n1＋2n2×44＝6.62n1＋3n2×80＝20
解之得n1∶n2＝1∶1.
答案：(1)CuCO3Cu(OH)2 2CuCO3Cu(OH)2 (2)1∶1
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