一、教学目标：
1、通过实验探究，了解化学反应中的质量关系，认识质量守恒定律。
2、能用微粒的观点解释质量守恒的本质原因。
3、能用质量守恒定律解决实际问题。
二、教学重点、考点：
会运用质量守恒定律进行简单的计算和解释有关简单的事实。
三、预习导学：
1、 （1）在大理石和稀盐酸的反应中，观察到的现象有：
（2）反应的文字表达式为
2、无数实验证明，参加化学反应的各物质的反应后生成的。各物质的，这个规律叫做质量守恒定律。这是因为在一切化学反应中，各种元素原子的不变、原子的 不变、原子的 不变。
3、在反应A+B→C﹢D中，agA 与bgB恰好完全反应生成cgC的同时，生成D的'质量为
4、簿铜片在火焰上加热，表面变黑，质量变大，这是因为加热时，
铜与空气中的反应生成了 的缘故。
5、某物质在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，该物质中一定含有元素，可能含有 元素。
四、课堂练习：
1、在化学变化中肯定发生改变的是
A、分子的种类B、原子的种类 C、分子的数目 D、原子的数目
2、已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是
A、44克 B、32克 C、22克 D、12克
3、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是 （ ）
A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气的质量为16克
C、一切化学反应都遵守质量守恒定律
D、10g冰融化后得到10g水，这符合质量守恒定律。
4、已知A与B反应生成C和D，即A+B=C+D，现有80克A与一定量的B恰好完全反应，生成124克C和36克D，则参加反应的B的质量为
A、78g B、80gC、90gD、120g
5、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量
A、12克B、44克C、56克 D、100克
6、在4X +5Y2 =2Z2的反应中，Z的化学式用X、Y表示为（ ）
A.X4Y5 B.X2Y5 C.XY2 D.X4Y10
五、课堂检测：
1．下列变化中，属于化学变化，并能用质量守恒定律解释的是
A．100mL水加入100mL酒精得到的溶液体积小于200mL
B．铁丝在氧气中燃烧所得的黑色固体质量增加
C．5g水受热后变成水蒸气还是5g
D．5g食盐完全溶解在95g水中得到100g食盐水
2．下列对质量守恒定律的理解中正确的是（ ）
A．有反应A+B=C+D，根据质量守恒定律可知，参加反应的A和B的质量分别等于生成的C和D的质量
B．水结成冰的前后总质量不发生改变，这有力地证明了质量守恒定律
C．铁丝在氧气燃烧后增加的质量等于参加反应的氧气的质量
D．100克高锰酸钾完全分解所得固体的质量为100克
3．双氧水和二氧化锰的混合物共ag，完全反应后得到bg氧气和cg水，则混合物中二氧化锰的质量为
A.（a+b-c）g B.（a-b-c）g C.（a+b+c）g D.（a-c）g
4．已知A物质与B物质反应生成C物质。现有12gA与B恰好完全反应，生成C物质的质量是 44g,则参加反应的B的质量是
A．44gB 32g C.22gD.12g
5．ag镁在氧气中完全燃烧后，得到bg白色固体，此时参加反应的氧气为（ ）
A．（a＋b） B（a－b）g C、（b－a）gD．无法判断
6．在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了
A．蔗糖是由碳元素和氢元素组成的纯净物
B．蔗糖是炭黑和水组成的混合物
C．蔗糖分子是由碳原子和水分子构成的
D．蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
7．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ ）
A．碳酸氢铵受热分解 B．锌粒放入硫酸溶液中
C．在空气中加热铜粉 D．硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液
8．下列物质变化前后，质量会发生改变的是
A．铁变成铁锈 B．矿石粉碎 C．氧气变成液氧D．木棍折断
9．不能用质量守恒定律解释的现象是
A．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失B．铁丝燃烧，其固体的质量增加
C．潮湿的衣服在阳光下晒干D．高锰酸钾受热，其固体的总质量逐渐减少
六、拓展延伸：
10、打雷放电时空气中有较少量的02转化为臭氧（03），02→03，若有30g02参加了化学反应，则生成臭氧的质量为 。
11、A＋B→C＋D，若28gA和26gB完全反应，生成C是D的4倍，若生成D7g，则参加反应的A和B的质量总和是 。
12、2008年奥运会“祥云”火炬中燃烧的燃料（其化学式用R表示）燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式是：R＋5O2===3CO2＋4H2O,则R的化学式是
学习心得：
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