《乙醇和醇类》说课稿

　　【学生实验】再次做无水乙醇与钠反应和水与钠反应的对比实验。

　　对比分析实验现象，填写下列实验报告。

　　钠与乙醇、水反应现象的比较

　　实验现象比较 钠与水反应的实验 钠与乙醇反应的实验

　　钠的现象

　　声的现象

　　气的现象

　　实验结论

　　反应实质

　　【动画演示】乙醇与钠反应的本质。

　　分析体会官能团之间的相互影响在实验中的体现。

　　练习写出其它活泼金属K、Mg、Ca等与乙醇反应的化学方程式。

　　b.乙醇和氧气反应

　　①燃烧：

　　②催化氧化

　　【视频演示】乙醇的催化氧化：将灼热的弯曲成螺旋状的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中，反复多次。

　　【学生实验】乙醇的催化氧化实验，观察实验现象，试着解释可能的原因。

　　【动画演示】催化氧化反应过程中有机物的结构变化。

　　总结醇发生催化氧化的结构条件。

　　c.乙醇的脱水反应

　　①分子内脱水：

　　【展示】乙烯的实验室制备装置。

　　【动画演示】乙醇的分子内脱水反应的实质，弄清乙醇分子在该反应中的断键位置，引出消去反应的概念。

　　乙烯的实验室制法

　　②分子间脱水

　　【动画演示】分子间脱水的反应过程，强调乙醇的断键位置。

　　从醇的氧化和脱水反应的过程中体会反应条件对反应产物的影响。

　　【小结】最后再和学生共同归纳本节的知识，重点归纳乙醇发生化学反应时化学键的断裂情况。用电脑模拟演示，并且针对本节课的重点内容设计几道课堂练习题，使学生加深理解并巩固所学的知识。

　　附：

　　【板书设计】

　　第二节 乙醇

　　一、乙醇的物理性质

　　二、乙醇的分子结构

　　分子式：C2H6O

　　结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 官能团：－OH（羟基）

　　三、乙醇的化学性质：

　　1、乙醇与钠的反应

　　2CH3CH2OH 2Na→2CH3CH2ONa H2↑

　　2CH3CH2OH Ca→(CH3CH2O)2Ca H2↑

　　点燃

　　2、乙醇的氧化反应

　　a、燃烧： CH3CH2OH 3O2 2CO2 3H2O

　　催化剂

　　Δ

　　b、催化氧化：2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O

　　浓H2SO4

　　170oC

　　3、乙醇的脱水反应

　　a、分子内脱水： CH3CH2OH CH2＝CH2 H2O

　　浓H2SO4

　　140oC

　　b、分子间脱水：CH3CH2OH CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 H2O

　　反应条件不同，产物不同

　　小结：羟基决定乙醇的主要化学性质