教学设计方案

有关教学设计方案汇编8篇

　　为了确定工作或事情顺利开展，常常需要提前进行细致的方案准备工作，方案是综合考量事情或问题相关的因素后所制定的书面计划。那么应当如何制定方案呢？以下是小编为大家收集的教学设计方案8篇，仅供参考，大家一起来看看吧。

教学设计方案 篇1

　　《将相和》这个故事出自司马迁的《史记·廉颇蔺相如列传》。下面是小编为你带来的将相和教学设计方案 ，欢迎阅读。

设计理念

　　《将相和》一文由《完璧归赵》、《渑池之会》、《负荆请罪》三个故事组成。从故事中我们可知，两人物既有个性，又有共性。个性品质：蔺相如的机智勇敢、临危不惧、顾全大局等，廉颇的知错就改等；共性品质：他们都以国家利益为重，爱国。个性的品质学生容易把握，共性品质学生把握还是有一定难度。为此，我把丰满人物形象作为本课教学的最终目标，摒弃对课文内容、故事情节的繁琐分析，将时间和空间留给学生。让学生自己去读、悟、演，去丰满人物形象，领悟人物的个性品质和共性品质。这一过程充分体现语文学习的趣味性、主体参与性和创造性原则。

教学目标：

　　1、学习本课10个生字，能正确的读写生字新词。

　　2、正确、流利、有感情的朗读课文。

　　3、了解课文内容，体会人物的爱国思想和他们各自的美好品质。

　　4、领悟三个小故事之间的内在连系。

教学重点：

　　有感情朗读，体会人物的美好品质，受到思想教育。

教学难点：

　　正确理解将相不和的原因。

教学课时：

　　三课时

第一课时

　　一、导入新课

　　（板书课题）同学们，今天我们学的这一课，虽然只有三个字，却包含了两个人物，三个小故事。你们能从标题中看出是哪两个人物吗？（学生自由发言）那么将相各指谁？和又是什么意思呢？让我们读文去看看吧！

　　二、自读自悟，了解故事内容

　　（1）出示阅读提示：

　　1、把课文读正确，读流利。

　　2、试给文中的三个小故事加一个小标题，想想三个故事之间的联系。

　　3、提出你感兴趣的问题或不懂得问题准备组内讨论。

　　（2）学生自读课文，在文中作标注。

　　三、交流自学情况

　　（1）检查读文，纠词正音。

　　（2）交流三个小故事所加小标题：完璧归赵、渑池之会、负荆请罪。

　　（3）学生现在小组内交流提出的不懂的问题，初步解决一部分问题，留出有价值的问题和难以解决的问题，班内交流。

　　（4）教师同学生共同分类归纳重点问题：

　　1、完璧归赵

　　蔺相如为什匆?怠罢饪楸壬嫌械愣?∶?。俊？br>蔺相如为什么要让自己的脑袋和璧一起撞碎在这柱子上？

　　秦王没有得到和氏璧怎么会心甘情愿的让蔺相如回国？

　　2、渑池之会

　　蔺相如为什么逼秦王击缶？

　　秦王击缶后为什么不敢拿赵王怎么样？

　　3、负荆请罪

　　蔺相如为什么要避让廉颇？

　　廉颇至蔺相如门上请罪时为什么要脱下战袍，背上荆条？

　　四、布置作业

　　要求学生精读课文，勾画重点问题答案，为下一节课的汇报做准备。

第二课时

　　一、导入

　　这节课让我们再一次走进廉颇和蔺相如，让我们感知古人的机智和风度。

　　二、再一次出示重点问题提示：

　　引导：你最喜欢文中的哪个小故事？练习多读读，自由结组，解决故事中的问题。

　　三、围绕你喜欢故事中的哪个人物，说说为什么？这一话题，交流讨论并指导朗读。

　　（1）蔺相如：机智勇敢；热爱祖国；胸怀宽广；顾全大局；

　　（2）廉颇：英勇善战；热爱祖国；知错就改；

　　（3）要求学生想全理由，组织好语言。

　　（4）指导学生朗读蔺相如和廉颇的相关语句。

　　重点语句：

　　1、我廉颇攻无不克，战无不胜，立下许多的大功。他蔺相如有什么能耐就靠一张嘴，反而爬到我头上去了。我碰见他，得给他个下不了台。

　　2、秦王我都不怕，会怕廉将军吗？大家知道，秦王不敢进攻我们赵国就因为武有廉颇，文有蔺相如，如果我们俩闹不和，就会削弱赵国的力量，秦国必然乘机来打我们，我所以避着廉将军，为的是我们赵国呀！

　　四、总结

　　《将相和》中，蔺相如和廉颇使两个同样熠熠生辉的人物，他们的故事流芳千古，传为佳话，让他们身上的这种优秀品质在我们的身上发扬光大吧！

第三课时

　　一、出示挂图负荆请罪，观察想想：廉颇到蔺府负荆请罪会怎么说，怎么做呢？蔺相如又会如何做和说呢？

　　1、学生自己练习说一说。

　　2、把负荆请罪的结尾补充丰满，写一个片断。

　　3、读习作，师生评议。

　　二、编排课本剧：

　　1、选择一个小故事，试演。

　　2、师生品评

　　三、布置作业

　　1、抄写喜欢的词语和句子

　　2、（选做）有条件的学生看看表现将相和内容的戏曲的录像、录音。

教学设计方案 篇2

　　教学目标概览

（一）知识目标

　　使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

（二）能力目标

　　1、培养学生实验能力和观察能力。

　　2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

　　3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

（三）情感目标

　　1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

　　2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

　　3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点： 强电解质、弱电解质的含义

教学难点：强电解质、弱电解质的含义

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

教学过程：

　　 [引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。

　　[板书] 第二节 离子反应

　　[设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？

　　②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？

　　③它们电离过程可用什么式子表示？

　　分析得出电解质的概念。

[板书] 一、电解质和非电解质

　　 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

　　[练习] 下列物质能导电的是 属于电解质的是：

　　HCl气体、 Ca(OH)2 固体 、KNO3固体 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金刚石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、铝

　　由上答案分析出非电解质的概念。

　　[板书] 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。

　　（学生讨论出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质概念应注意的问题）

　　[板书]（1）电解质、非电解质应是化合物。

　　（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。

　　（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。

　　（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。

　　（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。

　　[设问] 电解质为什么能导电？

[板书]二、电解质溶液导电原因及导电能力

　　 1、电解质溶液导电原因

　　（引到学生回忆初中所讲的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的原因）

　　[学生分析]电解质在水溶液里发生了电离，产生了自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流。

　　[设问] 相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同？

　　[演示实验] P14实验1-1

　　让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？

　　实验结论：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力不相同。

　　[板书]2、电解质溶液导电能力强弱

　　[学生阅读]教材的相关内容

　　[分析总结] 电解质溶液导电能力的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少（离子的浓度大小）和离子所带的电荷数。当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动的离子数目，导电能力强的溶液里单位体积内能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。

　　从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。

[板书]三、强电解质、弱电解质

　　 1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。

　　2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

　　[学生阅读]教材的相关内容，之后对强、弱电解质进行进一步比较，并完成下表。

　　强电解质

　　弱电解质

　　电离程度

　　全部

　　部分

　　溶液中溶质离子

　　水合离子

　　分子、水合离子

　　同条件下的导电性

　　强

　　弱

　　化合物类型

　　离子化合物、某些共价化合物

　　某些共价化合物

　　物质类型

　　大多数盐、强酸、强碱

　　弱酸、弱碱、水

　　强调：（1）典型的强、弱电解质要熟记。

　　（2）BaSO4、AgCl 等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。

　　（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过熔液的导电性强弱来确定。

　　[板书] 3、电解质熔液的电离

　　[设问]请写出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的电离方程式。

　　[板书] HCl＝H＋＋Cl－ KCl＝K＋＋Cl－ Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

　　BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

　　强调：HCO3－、SO42－、OH－等原子团，不能拆开。

　　[总结] 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3

　　强 电 解 质 强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2

　　电 （全部电离） 大多数盐：如：NaCl、AgNO3

　　解 弱 电 解 质 弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

　　质 （部分电离） 弱碱：如NH3 H2O、Cu(OH)2

　　水：H2O

[布置作业] P18习题一、1 习题四