工程热力学知识点总结

　　工程热力学知识点很多，同学们需要多进行归纳总结，下面给大家整理了工程热力学知识点总结，欢迎阅读!

第一章、基本概念

　　1、边界

　　边界有一个特点（可变性）：可以是固定的、假想的、移动的、变形的。

　　2、六种系统（重要！）

　　六种系统分别是：开（闭）口系统、绝热（非绝热）系统、孤立（非孤立）系统。

　　a.系统与外界通过边界：功交换、热交换和物质交换.

　　b.闭口系统不一定绝热，但开口系统可以绝热。

　　c.系统的取法不同只影响解决问题的难易，不影响结果。

　　3、三参数方程

　　a.P=B+Pg

　　b.P=B-H

　　这两个方程的使用，首先要判断表盘的压力读数是正压还是负压，即你所测物体内部的绝对压力与大气压的差是正是负。正用1，负用2。

　　ps.《工程热力学（第六版）》书8页的系统，边界，外界有详细定义。

第二章、气体热力性质

　　1、各种热力学物理量

　　P：压强[单位Pa]

　　v：比容（单位m^3/kg）

　　R：气体常数（单位J/(kg*K)）书25页

　　T：温度（单位K）

　　m：质量（单位kg）

　　V：体积（单位m^3）

　　M：物质的摩尔质量（单位mol）

　　R：8.314kJ/(kmol*K)，气体普实常数

　　2、理想气体方程：

　　Pv=RT

　　PV=m*R。*T/M

　　Qv=Cv*dT

　　Qp=Cp*dT

　　Cp-Cv=R

　　另外求比热可以用直线差值法！

第三章、热力学第一定律

　　1、闭口系统：

　　Q=W+△U

　　微元：δq=δw+du （注：这个δ是过程量的微元符号）

　　2、 闭口绝热

　　δw+du=0

　　3、闭口可逆

　　δq=Pdv+du

　　4、闭口等温

　　δq=δw

　　5、闭口可逆定容

　　δq=du

　　6、理想气体的热力学能公式

　　dU=Cv*dT

　　一切过程都适用。为什么呢？ 因为U是个状态量，只与始末状态有关、与过程无关。U是与T相关的单值函数，实际气体只有定容才可以用

　　6、开口系统

　　ps.公式在书46页（3-12）

　　7、推动功

　　Wf=P2V2-P1V1（算是一个分子流动所需要的微观的能量）

　　a、推动功不是一个过程量，而是一个仅取决于进出口状态的状态量。

　　b、推动功不能够被我们所利用，其存在的唯一价值是使气体流动成为开系。

　　8、焓（重要！）

　　微观h=u+PV  U分子静止具有的内能  PV分子流动具有的能量

　　a、焓是一个状态量，对理想气体仍然为温度T的单值函数。

　　b、焓在闭口系统中无物理意义，仅作为一个复合函数。

　　9、技术功

　　从技术角度，可以被我们利用的功

　　Wt=0.5△c^2+g△Z+Ws(轴功)

　　q=△h+Wt当忽略动位能时，Wt=Ws

　　q=△h+Ws=△PV+△u+w（膨胀功）

　　10、可逆定容的方程

　　Ws=-∫VdP 表示对外输出的轴功。

　　与dU相同，dh=CpdT对一切理想气体成立