化学选修4知识点总结

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　　化学选修4知识点总结

　　第1章、化学反应与能量转化

　　化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成,化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收.

　　一、化学反应的热效应

　　1、化学反应的反应热

　　(1)反应热的概念：

　　当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热.用符号Q表示.

　　(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系.

　　Q＞0时,反应为吸热反应；Q＜0时,反应为放热反应.

　　(3)反应热的测定

　　测定反应热的仪器为量热计,可测出反应前后溶液温度的变化,根据体系的热容可计算出反应热,计算公式如下：

　　Q＝－C(T2－T1)

　　式中C表示体系的热容,T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度.实验室经常测定中和反应的反应热.

　　2、化学反应的焓变

　　(1)反应焓变

　　物质所具有的能量是物质固有的性质,可以用称为“焓”的物理量来描述,符号为H,单位为kJ·mol-1.

　　反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变,用ΔH表示.

　　(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系.

　　对于等压条件下进行的化学反应,若反应中物质的能量变化全部转化为热能,则该反应的反应热等于反应焓变,其数学表达式为：Qp＝ΔH＝H(反应产物)－H(反应物).

　　(3)反应焓变与吸热反应,放热反应的关系：

　　ΔH＞0,反应吸收能量,为吸热反应.