第4节 海水中的元素
二、巩固练习
1. 把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是
A.①②③ B.③②① C.②③① D.③①②
2. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为 （ ）
A.单质 B.分子 C.元素 D.氧化物
3. 碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是 （ ）
A、I2O3 B、I2O4 C、I4O7 D、I4O9
4. 在100 L含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 l Cl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
A．0.0075 lL－1 B．0.18 lL－1 C．0.075 lL－1 D．0.08 lL－1
5. 某溶液Cl-、Br- I-三者物质的量之比是1：2：3，通入一定的Cl2，该溶液中Cl- Br- I-比值为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是下列的
A.1：2 B.1：3 C.1：4 D.1：6
6. 100l0.30l/LNa2SO4溶液和50l0.20l/LAl2(SO4)3溶液混合后，在相同温度下溶液中SO42-的物质的量浓度为 ( )
A．0.20l/L B．0.25l/L C．0.40l/L D．0.50l/L
7. (双选)某无色气体可能含有HCl、 HBr 、SO2 、CO2 中的一种或几种。将气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得的无色溶液分装在两个试管
中，分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。则正确的是
A．原气体中一定有SO2 ,一定无HBr B．原气体中可能有SO2
C．原气体中一定有HCl D．不能确定有无HCl,但一定无CO2
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