高中化学几种重要的金属练习题与答案
一、选择题(共40分，每小题4分，每小题有1—2个选项符合题意)
1.下列关于纯铁的描述正确的是( )。
A.熔点比生铁低
B.与相同浓度的盐酸反应生成H2的速率比生铁的快
C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D.在冷的浓硫酸中可钝化
答案：D
2.铝制品容器能盛浓硝酸而不被溶解的原因是( )。
A.铝金属活动性弱 B.浓硝酸的氧化性不强
C.浓硝酸使铝表面形成致密氧化膜 D.铝不与浓硝酸反应
答案：C
3.下列关于铜锌电池(电解质溶液为CuSO4溶液)的叙述正确的是( )。
A.铜锌原电池中铜是正极 B.铜锌原电池中，在锌极上析出铜
C.铜锌原电池中，在铜极上析出铜 D.铜锌原电池中，在锌极上析出H2
答案：AC
4.某原电池的总反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+不能实现该反应的原电池为( )。
A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3
B.正极为Fe，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3
C.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3
D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
答案：BD
5.下列各组试剂，只用试管和胶头滴管，不用任何其他试剂就可以鉴别的是( )。
A.KOH和A12(SO4 )3 B.稀HCl和Na2CO
C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO4
答案：AB
6.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是( )。
A.NaOH B.NH3H2O C.AgNO3 D.BaCl2
答案：A
7.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( )。
A.Fe3+、Cu2+、Cl-、SO B.Al3+、K+、AlO 、SO
C.C1 、SO 、I-、H+ D.HCO 、H+、Na+、Cl-
答案：AC
8.钢铁在不同的潮湿环境中发生电化学腐蚀，正极反应可能是( )。
A.Fe-2e-=Fe2+ B.2H++2e-=H2↑
C.4OH--4e-=2H2O+O+O2↑ D.O2+2H2O+4e-=4OH-
答案：BD
9.将7.8g铁加入到200mL2mol／L的HNO3溶液中，充分反应后，溶液中主要离子的浓度关系是( )。
A.[NO3-]>[Fe2+]>[Fe3+]>[H+] B.[NO3-]>[Fe3+]>[Fe2+]>[H+]
C.[Fe2+]>[Fe3+]>[NO3-]>[H+] D.[Fe2+]>[NO3-]>[Fe3+]>[H+]
答案：A
10.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的溶液中，加入0.015mol的Fe粉，经过充分搅拌后，发生的变化是( )。
A.铁溶解，但没有其他任何金属生成 B.只析出银，且溶液中不再含Fe3+
C.析出0.01molAg和0.01molCu D.析出0.01molAg和0.005molCu
答案：D
二、填空题
11.为了除去镀在铝制容器表面的铜镀层，而使铝不溶解，可选用的试剂是___________，反应的化学方程式为___________。
答案：浓HNO3；Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
12.Cu放入稀H2SO4溶液中，不溶解，再加入Ag2SO4或NaNO3，均见溶液变蓝，其原因是_________________________________。
答案：Cu与Ag+发生置换反应，生成Cu2+；NaNO3在酸性条件下具有氧化性，将Cu氧化为Cu2+
13.(1)如今有2H2+O2 2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的气体是___________，正极通的气体是___________，电极反应式分别为______________________。
(2)如果把KOH改为稀H2SOn作电解质，则电极反应分别为______________________；(1)和(2)的电解质溶液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化?______________________。
(3)如果把H2 改为甲烷，KOH作导电物质，则电极反应式为___________。
答案：(1)(4分)H2；O2；负极：2H2+4OH--4e-=4H2O；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
(2)(4分)负极：2H2-4e-=4H+；正极:O2+4e-+4H+=2H2O；变小；变大
(3)(4分)负极：CH4+100H--8e-CO +7H2O；正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-
14.A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种短周期元素，它们的转化关系如下：
其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水。若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色。
(1)写出化学式：A：___________、B：___________、C：__________、D：___________、E：___________。
(2)写出下列反应的离子方程式
A→B：______________________；
A→D：______________________。
答案：(1)A：KAlO2；B：AI(OH)3；C：A12O3；D：AlCl3;E：NaAIO2
(2)AlO +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO A1O +4H+=A13++2H2O
15.等质量的Cu、Zn、Fe三种金属混合物ag加入FeCl3，和盐酸的混合液中，充分反应后：
(1)若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有___________，可能有___________；
(2)若剩余固体为 g，则溶液中的阳离子一定有___________，可能有___________；一定没有___________；
(3)若剩余固体为 g，则溶液中的阳离子一定有___________，一定没有___________。
答案：(1)Zn2+、Fe2+、Cu2+；Fe3+、H+ (2)Fe2+、Zn2+；H+；Cu2+、Fe3+， (3)Zn2+；Fe3+、Gu2+
三、实验题
16.有一工业废水，其中含有少量的FeSO4、Ag+、Na+。试设计一实验方案，回收金属银和FeSO4晶体。写出实验步骤，简要说出每一步骤的目的，写出有关的`离子反应方程式。______________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
答案：
17.用下面两种方法可以制得Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液还需加入___________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用___________方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 _________________________________。
方法二：如图4-11所示装置中，用NaOH溶液、Fe屑、稀H2 SO4等试剂制备。
(1)在试管I里加入的试剂是___________，在试管Ⅱ里加入的试剂是___________。
(2)为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管工和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 ____________________________________________。
(3)这样生成的Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________________________________。
答案：方法一：(1)稀H2SO4，Fe屑 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
方法二：(1)稀H2SO4，Fe屑；NaOH溶液 (2)检验试管Ⅱ出口处排出H2的纯度，当排出H2纯净时，再夹紧止水夹 (3)试管工中反应生成的H2充满试管工和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入
四、计算题
18.准确称取6g铝土矿(含A12O3、Fe2O3、SiO2)样品放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol／LNaOH溶液，产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的体积(mL)的关系如图4—12所示：
(1)求H2SO4溶液的物质的量浓度。
(2)若a=2.75，则铝土矿中各成份的质量分数分别是多少?
(3)a值的范围在___________之间，在这个范围内，a值越大，___________含量越少。
答案：(1)1.75mol／L(2)w(A12O3)=85%，w(Fe2O3)=10％；w(SiO2)=5％ (3)1.625-5；Fe2PO3
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