分析化学包括化学分析和仪器分析两大部分。分析化学是化学表征与测量的科学，进入二十一世纪，分析化学已渗透到等诸多领域，分析化学的水平高低已成为衡量国家科学技术水平的重要标志，分析化学在推进人们弄清环境和生命有关的化学问题中起着关键作用。以下是大一分析化学试题答案,欢迎阅读。
一. 选择（40分）
1．定量分析结果的标准偏差代表的是（ C ）。
A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度
C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差
2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。
A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量
B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量
C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量
D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量
3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。
A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全
C. 反应速度要快 D. 反应物的.摩尔质量要大
4．下列叙述中错误的是（ B ）。
A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl-试样，会产生正误差
B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差
C. 偶然误差可通过增加测定次数减小
D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高
5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得
0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。
A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8%
6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。
A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大
7．碘量法测定漂**中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）
A. 2:1 B. 1: 2 C. 1: 1 D. 3: 1
8．磷酸的pKa1＝2.12， pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。当用0.200mol/L NaOH
二、填空（15分）
1. 制备晶形沉淀的条件是（ 1. 在稀溶液中 2. 热溶液 3. 搅拌、缓缓加入沉淀剂 4.陈化 ）
2. HCN (c1 mol/L) + Na2CO3 (c2 mol/L) 水溶液的质子条件式为： +---+--2-+-2-）。建议用第一种，后两种由MBE和CBE得到。
3. 磷酸的pKa1＝2.12， pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。溶液中H2PO4-分布系数最大时（pH= 4.66）；溶液中HPO42-分布系数最大时（pH= 9.94 ）。
4. 系统误差的特点是（ 1. 单向性 2. 重复性 3. 可测性）。
5. 当用0.01mol/L EDTA 滴定浓度均为0.01mol/L的金属离子M和N时，若采用控制酸度方法，则准确滴定M离子（△pM=0.2, TE ≤ 0.3%）应满足?lgK?（ 5 ）。
6. 某一元弱酸摩尔质量为122.1，称取1.14 g，配制成100 mL水溶液，其pH为2.44，则该弱酸的pKa为（ 3.85 ）。
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