化学反应速率的相关练习题

化学反应速率的相关练习题

　　1.(2000全国13)在一密闭容器中，反应 aA(气) bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

　　A.平衡向正反应方向移动了

　　B.物质A的转化率减少了

　　C.物质B的质量分数增加了

　　D.a>b

　　2.(2000全国16)已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

　　A.0.5mol·L-1·min-1 B.1 mol·L-1·min-1

　　C.2 mol·L-1·min-1 D.3 mol·L-1·min-1

　　3.(2000试测题7)某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(气)+2B(气) 2C(气)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占40%，则下列推断正确的是

　　A.原混合气体的体积为1.1V B.原混合气体体积为1.2V

　　C.反应达到平衡时，气体A消耗了0.2V D.反应达到平衡时，气体B消耗了0.2V

　　4.(2000试测题18)下表数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：

　　反应时间 t/h1491625

　　MgO层厚Y/nm

　　NiO层厚Y′/nm0.05a

　　b0.20a

　　2b0.45a

　　3b0.80a

　　4b1.25a

　　5b

　　*注：a和b均为与温度有关的常数

　　请填空回答：

　　⑴金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是 。

　　⑵金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是(填直线、抛物线、对数或双曲线等类型)：MgO氧化膜厚Y属 型，NiO氧化膜厚Y′属 型。

　　⑶Mg与Ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性： ，其理由是： 。

　　⑴反应速率可以用反应物的消耗速率，也可以用产物的生成速率。⑵直线，抛物线⑶Ni，它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢。

　　5(2000广东20)同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加8%的是

　　A.2NH3(g) ? N2(g)+3H2(g)

　　B.2NO(g) ? N2(g)+O2(g)

　　C.2NO3(g) ? 4NO2(g)+O2(g)

　　D.2NO2(g) ? 2NO(g)+O2(g)

　　6.(2000上海19)对于反应2SO2+O2 2SO3,下列判断正确的是

　　A.2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3

　　B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

　　C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍

　　D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

　　7.(2000上海26)二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡(NO2浓度约为0.0125mol/L)。右图中的吗线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。

　　(1)请计算前20秒内氧气的平均生成速度：

　　(2)若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。

　　(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。

　　(4)写出该反应的化学平衡常数表达式：____________

　　(1)5.5×10-4mol·L-1·s-1(2)图中实践

　　(3)图中虚线

　　(4)k=

　　8.(2001天津16)将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(气)+B(气)=2C(气)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1

　　② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1

　　③ 2 s 时物质 A 的转化率为70% ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1

　　其中正确的是

　　A.①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

　　9.(2001上海24)某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

　　根据上述数据，完成下列填空：

　　(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。

　　(2)在实验2，A的初始浓度C2= mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。

　　(3)设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1(填>、=、<)，且c3>、=、<)

　　(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应(选填吸热、放热)。理由是

　　(1)0.013 (2)1.0 催化剂 (3)> > (4)由吸热温度升高时，平衡向右移动

　　10.(2001上海27.利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

　　依据上述流程，完成下列填空：

　　(1)天然气脱硫时的化学方程式是

　　(2)n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol(用含n的代数式表示)

　　(3)K2CO3(aq)和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 (多选扣分)

　　(a)相似相溶原理 (b)勒沙特列原理 (c)酸碱中和原理

　　(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于

　　(写出CO2的一种重要用途)。

　　(5)整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq)循环，请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)。

　　(1)3H2S+2Fe(OH)3→Fe2S3+6H2O (2)27n (3)b

　　(4)生产纯碱(或作制冷剂等，其它合理答案也给分)

　　(5)

　　11.(2001广东13)反应：L(固)+aG(气) bR(气)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响图所示：图中：压强p1>p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断

　　A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应

　　C.a>b D.a<b

　　12.(2001江西9)压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是

　　A.H2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)

　　C.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D.C(s)+ CO2(g) 2CO(g)

　　13.(2001江西13)放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则

　　A.K2 和K1的单位均为mol/L B.K2<K1

　　C.c2(CO)=c2(H2O) D.c1(CO)>c2(CO)

　　14.(2001江西14.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

　　A.反应的化学方程式为：2 M N B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

　　C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍