化合价的手抄报
化合价是化学的一个知识点，各位同学，我们要怎么样制作这一方面的手抄报，大家看看下面吧！
化合价的手抄报
巧记化合价
化合价口诀一一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。
化合价口诀二氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。
化合价口诀三一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
卤族元素
文章摘要：元素周期表中ⅦA族元素，简称卤素。包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。最外层电子数皆为7（具ns2np5结构），易得到1个电子形成-1价阴离子。非金属性皆强于同周期的其它元素。
元素周期表中ⅦA族元素，简称卤素。包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。最外层电子数皆为7（具ns2np5结构），易得到1个电子形成-1价阴离子。非金属性皆强于同周期的其它元素。除氟为-1价外，其它卤元素皆有-1、+1、+3、+5、+7价。其单质化学性质活泼，能与大多数金属和非金属直接化合，因与金属直接化合成盐，按“天生曰卤，人造曰盐”而得名“卤素”。其中砹为放射性元素。本族在自然界中无游离态，以化合态存在于卤化物和其它矿物中。
卤族元素的物理性质
卤素单质具化学活泼性，最活泼的是氟，与水猛烈反应出O2，在加热的条件下，绝大多数金属能在氟中燃烧；也易从固态金属卤化物中置换出其它卤素，与H2在低温下发生爆炸式化合。
氯活泼性比氟小些。与水反应缓慢生成HCl、HClO，与H2在光照下发生爆炸反应；与多数非金属（除稀有气体、C、O2等）化合成共价化合物，与饱和烃发生取代，与不饱和烃作用发生加成反应，与多数金属反应，大部分有燃烧现象。
溴与氯相似，但活泼性比氯稍弱，与H2、金属、非金属反应没有氯那样猛烈，与水反应的程度比氯小，在日光中HBrO也分解出O2。
碘的活泼性比溴弱，也发生上述反应，与水几乎不发生化学反应，可氧化S2-，遇淀粉变蓝（55℃以下）。
卤族元素：碘
文章摘要：碘单质易于挥发、升华，这个性质可用来提纯碘。微溶于水呈浅褐色，易溶于KI溶液或酒精中显棕褐色。甚易溶于苯、CCl4、CS2等有机溶剂中呈紫色。在溶剂里呈紫色时显其蒸汽的颜色，溶质为I2，而在一些溶剂中的棕至褐色说明还有I2与溶剂生成的化合物存在。…
【碘】碘的元素符号I，元素周期表中ⅦA族元素，原子量126.9，紫黑色晶体，有金属光泽，性脆，为分子晶体。
碘单质易于挥发、升华，这个性质可用来提纯碘。微溶于水呈浅褐色，易溶于KI溶液或酒精中显棕褐色。甚易溶于苯、CCl4、CS2等有机溶剂中呈紫色。在溶剂里呈紫色时显其蒸汽的颜色，溶质为I2，而在一些溶剂中的棕至褐色说明还有I2与溶剂生成的化合物存在。据此可用苯或CCl4从水溶液里萃取碘或检验碘的存在。
游离态I2的非金属性和氧化性均比卤素中的F2、Cl2、Br2弱。它与金属或非金属的反应一般比Cl2、Br2、F2弱，如难与H2化合，与Fe仅生成FeI2。溶于碱有碘化物、碘酸盐生成（歧化）。与淀粉于55℃以下显蓝色，是I2的特征反应之一。用KI淀粉试纸检验Cl2等即根据2I-→I2，随即与淀粉发生显色反应。此试纸遇Br2、O3、NO2等都能变蓝，故不要用它区分Br2蒸气与NO2（可用水或AgNO3溶液）。
碘有腐蚀性，不宜用铁盖或橡胶塞试剂瓶盛放。碘元素在化合物中常呈-l、+5、+7价。
I-为具较强还原性的阴离子，易被活泼卤素、O2、NO2、HNO3、Fe3+氧化。故HI溶液不易存放，KI溶液也有时因析出微量I2而呈黄色。
氯气的化学性质
【氯气的化学性质】氯气的主要化学性质体现在氯元素的强非金属性和氯气强氧化剂。除O 、N 、C 和稀有气体外，氯气与其它元素几乎都能直接化合为氯化物，且常将变价元素氧化为高或较高价态，如与Cu、Fe 等反应。
能与许多还原性化合物反应将其中低价态元素氧化，如与NaBr、NaI、Na2S反应置换出Br2、I2、S；与 NH3反应氧化出N2。
与水或碱发生歧化反应，产物为Cl2和氯的含氧酸根ClO-、ClO3-等。如与水的反应Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO的强氧化性使氯水和湿氯气有漂白性。与冷的碱溶液反应以生成氯化物和次氯酸盐为主，在热的碱溶液中则有氯酸盐生成。
氯气与有机物的.反应主要是取代反应，（如对烷、环烷、苯等）、加成反应（如对烯、炔、橡胶和紫外光条件下对苯等）。
氯水的有关反应则为：与碱反应同氯气;对H2S，则稀氯水以氧化出硫沉淀为主，浓氯水与H2S反应看不到沉淀而直接氧化出H2SO4；对SO2或SO32- ，则生成H2SO4或硫酸盐；对Mg则氯水中的HCl起重要作用有H2放出；与AgNO3溶液也属于其中Cl2的反应，生成白色的AgCl沉淀。
若要从氯水获得较浓的HClO溶液，则可加入CaCO3粉，因H2CO3比盐酸弱又比HClO强，而CaCO3只与盐酸反应，使氯水中的化学平衡向生成HClO的方向移动。氯水的漂白性、见光分解出O2以及使醛溶液等氧化皆与其中的HClO有关。
碱金属元素的相似性和递变性
【碱金属元素的相似性和递变性】碱金属均属于轻有色金属，其原子具有相同的价电子层结构（参看碱金属元素），性质相似，如单质的密度、硬度、熔点都很低，导电性强。
碱金属都能与水、氧、硫、磷、卤素等非金属直接反应而生成M+的各种化合物。但由于碱金属的原子半径一般都随着电子层数的增多而增大，它们的化学活泼性，如化学反应激烈程度，随核电荷数增多而加强。
钠和钾在空气中微热就可燃烧，钠生成过氧化钠（Na2O2），钾生成超氧化钾（KO2），铷和铯在室温下就会自燃生成超氧化物。碱金属氧化物跟水反应，Li2O反应很慢，Na2O、K2O反应快，Rb2O、Cs2O反应很快、会发生燃烧甚至爆炸；所生成的对应的水化物，均为强碱，碱性依次增强。又如金属单质跟水反应，锂反应较慢，钠很激烈，钾燃烧，铷和铯则发生爆炸。碱金属与所有化学试剂（除氮外）作用的活泼性都是从锂到铯递增。
钠的物理化学性质
文章摘要：钠是第三周期ⅠA族元素，最外层电子是3S1，极易失去，因此钠是非常活泼的金属元素。钠在空气中极易氧化，迅速失去金属光泽，所以钠不能露置于空气中，而应贮存在煤油里。
钠的物理性质
钠是银白色的金属，熔点97.8℃，受热容易熔融。沸点882.9℃，密度0.97克/厘米3，比水还轻。硬度0.4，很软，可以用刀子切割。
钠和含钠化合物燃烧的火焰具有特征的黄色，一般可以据此判断钠元素的存在，如普通玻璃管灼烧时的火焰呈黄色，就是由于玻璃中含有钠元素的缘故。
钠的化学性质
钠是第三周期ⅠA族元素，最外层电子是3S1，极易失去，因此钠是非常活泼的金属元素。钠在空气中极易氧化，迅速失去金属光泽，所以钠不能露置于空气中，而应贮存在煤油里。
钠在空气中受热会发生燃烧，生成过氧化钠。
2Na+O2=Na2O2
钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物，如
2Na+Cl2=2NaCl
2Na+S=Na2S
钠跟水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
由于此反应放出大量的热，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。
合金的类型与通性
【合金的类型与通性】由金属与其它一种以上的金属或非金属所组成的具有金属通性的物质。
我国是世界上最早研究和生产合金的国家之一，在商朝（距今3000 多年前） 青铜（铜锡合金）工艺就已非常发达;公元前6世纪左右（春秋晚期）已锻打（还进行过热处理）出锋利的剑（钢制品）。
合金类型主要是：（1）共熔混合物，如焊锡、铋镉合金等；（2）固熔体，如金银合金等；（3）金属互化物，如铜锌组成的黄铜等。合金的许多性能优于纯金属，故在应用材料中大多使用合金（参看铁合金、不锈钢）。
各类型合金都有以下通性：（1）熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；（2）硬度比其组分中任一金属的硬度大；（3）合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特殊性能的材料，如在铁中掺入15%铬和9%镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。
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1.化合价的课件
2.化合价教学反思
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