《人类对配合物结构的认识》教案

　　专题四 第二单元 配合物是如何形成的

　　第1课时 人类对配合物结构的认识

　　【学习目标】

　　1． 理解配合物的概念、组成；

　　2． 掌握常见配合物的空间构型及其成因；

　　3． 掌握配合物的性质特点及应用。

　　【课前预习】

　　1、孤电子对：分子或离子中, 就是孤电子对.

　　2、配位键的概念：在共价键中,若电子对是由 而跟另一个原子共用，这样的共价键叫做配位键。成键条件：一方有 另一方有 。

　　3、写出下列微粒的结构式

　　NH4+ H3O+ H2SO4 HNO3

　　【活动与探究】

　　实验1：向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水，振荡，观察。

　　现象：

　　原理：（用离子方程式表示）

　　、

　　实验2：取5%的氯化铜、硝酸铜进行如上实验，观察现象并分析原理。

　　结论：

　　【交流与讨论】 在水溶液中，Cu2+与4 个NH3分子是如何结合生成[Cu(NH3)4]2+的？

　　⑴ 用结构式表示出NH3与H+ 反应生成NH4+的过程：

　　⑵ 试写出[Cu(NH3)4]2+的结构式：

　　【归纳总结】配合物

　　1、 概念：由提供 的配位体和提供 的中心原子以 结合形成的化合物。

　　【信息提示】配合物的内界外界

　　①中心原子——配合物的中心。

　　常见的是过渡金属的原子或离子，如：

　　（也可以是主族元素阳离子，如： ）

　　②配位体——指配合物中与中心原子结合的离子或分子。

　　内界 常见的有：阴离子，如：

　　中心分子，如：

　　（配位原子——指配合物中直接与中心原子相联结的配位体中的原子，它含有孤电子对）