基本概念盐的课件

　　盐作为五味之首，是日常饮食中不可或缺的重要调味品，这是其他调味品无法取代的。下面是小编整理的基本概念盐的课件，欢迎来参考！

　　【盐】

　　由金属离子（或铵根离子NH4+）与酸根离子组成的化合物。例如，NaCl、NH4NO3等。

　　大部分盐类是离子化合物，属于强电解质。少数盐如醋酸铅、氯化汞等为弱电解质。盐类在水中的溶解性不同，差别很大。一般说来，钾盐、钠盐和硝酸盐都易溶于水，而碳酸盐、磷酸盐、氢硫酸盐（硫化物）大多不溶于水。盐可以跟某些金属发生置换反应，生成另一种盐和金属（参看置换反应）；盐还可以与酸、碱或其它种类的盐发生复分解反应，生成新的酸、碱和盐（参看复分解反应）。

　　根据盐的组成和结构的`不同，一般有如下的分类：

　　（1）根据盐组成中是否含有酸式酸根或氢氧根，可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

　　正盐：组成中不含酸式酸根或氢氧根的盐，如NaCl、Na2CO3、KNO3 等。

　　酸式盐：组成中含酸式酸根的盐，如NaHCO3、KHSO4、Ca(H2PO4)2等。

　　碱式盐：组成中含氢氧根的盐，如Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3等。

　　（2）按盐组成中的阳离子或阴离子的名称而定名的，如：

　　钠盐：NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2S 等。

　　钾盐：K2CO3、KNO3、KCl 等。

　　硫酸盐：CuSO4、K2SO4、(NH4)2SO4等。

　　碳酸盐：Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。

　　（3）多种阳离子与一种酸根离子组成的盐叫做复盐。如KAl(SO4)2等。

　　化合物

　　【化合物】由不同种元素组成的纯净物。如水H2O，高锰酸钾KClO3、五水硫酸铜CuSO4? 5H2O 等都是化合物。

　　化合物是元素以化合态存在的具体形式。它具有固定的组成，即组成该化合物的元素种类、质量比和各元素的原子个数比均是固定不变的。由于化合物的组成固定，所以可以用元素符号和数字表示它的组成，这就是化学式（或分子式）。就水来说，从宏观上看，纯净的水是由氢、氧两种元素组成的，氢元素和氧元素的质量比为1∶8；从微观看，水是由同一种分子――水分子构成的，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。由于水的组成固定不变，所以可以用分子式H2O来表示水的组成。

　　化合物种类繁多，有的化合物由阴；阳离子构成，如氯化钠 NaCl、硫酸铵（NH4）2SO4 等；有的化合物由分子构成，如氨气NH3、甲烷CH4、五氧化二磷P2O5、二硫化碳CS2等；有的化合物由原子构成，如二氧化硅SiO2、碳化硅SiC等。化合物可以分为无机化合物（不含碳的化合物）和有机化合物（含碳的化合物，除 CO、CO2、H2CO3和碳酸盐等）两大类。按化学性质的不同，可以把化合物分为氧化物、酸类、碱类和盐类（参看单质、离子化合物、共价化合物、有机化合物等）。

　　单质

　　【单质】由同种元素组成的纯净物。

　　单质是元素以游离态存在的具体形式。同一种元素可以形成几种不同单质，如磷元素可以形成白磷、红磷、黑磷三种单质；碳元素可以形成金刚石、石墨等不同单质。由同种元素组成的不同单质互称“同素异形体”。目前，共发现300多种单质。从单质的结构形式看，有的单质由分子构成，如氧气O2、氢气H2、氮气N2、液溴Br2、碘片I2；有的单质由原子构成，如铁Fe、铝Al、铜 Cu、金刚石C、硅Si、硼 B、氦He、氖Ne。根据单质的性质（包括物理性质和化学性质）特点，单质又可以分为金属和非金属两大类。

　　单质和元素两个概念是不同的，既有联系又有区别：单质是元素的存在形式之一，一种元素可以形成几种单质，这些单质在物理性质和化学性质上有着明显的不同。如氧气O2和臭氧O3，同是氧元素组成的单质，但分子组成不同，性质不同。氧气是无色无味，臭氧是淡蓝色有鱼腥臭味的气体；臭氧比氧气的氧化性更强。单质和化合物两个概念从组成加以区分：单质里只含有同一种元素；化合物含有不同种元素（参看元素、化合物）。

【基本概念盐的课件】相关文章：

1.盐类水解的复习课件

2.氨铵盐教学课件

3.《盐》初中化学课件

4.初中化学《生活中常见的盐》课件

5.《盐到哪里去了》教案课件教学设计反思

6.初三下册化学课件盐

7.盐城盐渎公园导游词

8.《圆的基本概念和性质》教案