高中化学元素周期表化学教案

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元素周期表化学教案篇一：高中化学必修2元素周期表教案

　　元素周期表·教案

　　第一课时教学目标

　　知识技能：使学生初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念。

　　能力培养：通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。

　　科学思想：通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。

　　科学品质：通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣

　　科学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。

　　重点、难点同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。

　　教学过程设计

　　续表

　　续表

　　续表

　　附1：随堂检测答案

　　1．二、ⅣA；三、ⅢA；四、ⅥA；五、ⅦA；七、ⅡA2．（D）3．（C）附2：

元素周期表化学教案篇二：高中化学第一节元素周期表教案新人教版必修2

　　第一节元素周期表

　　知识与技能：

　　使学生初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念。过程与方法：

　　通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。

　　通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。情感态度价值观：

　　通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣

　　教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。

　　教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。教学过程：

　　[新课引入]初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗？[学生活动]回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。

　　[过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢？经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。

　　[多媒体展示]元素周期表的编排原则：

　　1．按原子序数递增顺序从左到右排列；2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；

　　3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。

　　[过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。

　　[指导阅读]大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。

　　1．周期的概念是什么？

　　2．周期是如何分类的？每一周期中包含有多少元素。3．每一周期有什么特点？4．族的概念是什么？

　　5．族是如何分类的？主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示？6．各族有何特点？[教师归纳小结]

　　[板书]一、元素周期表的结构

　　1、横行--周期①概念

　　②周期分类及各周期包含元素的个数。

　　③特点

　　a．周期序数和电子层数相同；

　　b．同一周期最外层电子数从左到右1～8重复着周期性的变化，第一周期除外；c．每一周期从左到右依次是：碱金属____，过渡元素____，稀有气体____。2、纵列--族①概念

　　②主族和副族对比；

　　③特点：

　　a．主族的族序数等于最外层电子数；b．还有一个第0族和一个Ⅷ族。

　　[教师讲解]通过上述的学习若给大家一个原子序数，应该迅速而准确的`判断出它在元素周期表中的位置。反过来若知道某元素在周期表中的位置应判断出它的原子序数和写出它的原子结构简图。这需要大家最好能记住稀有气体元素的原子序数，通过增加或减少来判断之。[随堂检测]

　　1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。

　　2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）。

　　A、142434B、263135C、51520D、111718

　　[作业]完成练习册相关练习

　　教学反思：

　　本章知识的重点是元素周期律和元素周期表，但要深刻地理解并运用它们，必须用有关原子结构、核外电子排布的知识作基础。元素周期表中同周期同主族元素性质的递变规律，包括分析简单化合物的形成等都是在原子结构的基础上建立起来的，否则，元素周期律和周期表就成了无源之水，无本之木。因此，教学过程中重点讲授有关原子结构的知识，是深刻理解元素周期律和运用元素周期表必不可少的。

元素周期表化学教案篇三：高一化学教学案元素周期表

　　高一化学教学案（必修2）

　　课题：元素周期表①

　　[知识与技能]:1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；

　　2、了解周期、主族序数和原子结构的关系

　　[过程与方法]:通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。

　　[情感态度与价值观]:通过精心设计的问题，激发学生求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。

　　[教学重难点]：周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系。

　　[教学过程]:

　　[导入]：丰富多彩的物质世界有100多种元素组成，这些元素性质不同，有的性

　　质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化

　　合物，等等。为什么他们性质不同？他们之间存在着什么联系？为解决以上问

　　题，我们今天学习元素周期表。

　　[板书]：第一节元素周期表

　　[提问]：有那位同学知道到目前位置人类已发现了多少种元素？

　　[学生回答]：112种，投影元素周期表，那么元素周期表是谁发现呢？

　　[指导阅读]：门捷列夫图象

　　[思考与教流]：门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照

　　严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢？

　　[讲解分析]：1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的60多种元素按其相对原子

　　质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类归纳，

　　制出第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元；教师把元素周期表的挂图挂

　　于黑板上ぃ下面我们就来学习元素周期表的有关知识。

　　[板书]：一、元素周期表

　　[设问]：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。在发现原子的组

　　成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：

　　[板书]：原子序数═核电荷数═质子数═核外电子数

　　[思考与教流]：1．画出1－18号元素原子的结构示意图。

　　2．认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。

　　3．将上述1－18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。

　　[板书]：（一）、元素周期表编排原则：

　　1、按原子序数递增的顺序从左到友排列。

　　2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。

　　3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。

　　[过渡]：下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构，请大家阅读书本第5页的内容。

　　[板书]：（二）、元素周期表的结构

　　[设问]：数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？

　　[学生回答]：(数后回答)有7个横行，18个纵行。

　　[教师精讲]：对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作

　　一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。

　　[板书]：1、周期

　　[教师精讲]：元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P5的有关内容。

　　[设问]：把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？

　　[学生回答]：依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增顺序排列在一个横行里。

　　[设问]：周期序数与什么有关？

　　[归纳小结]：周期序数=电子层数。

　　[课堂反馈]：1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，它们分别位于第几周期？为什么？

　　[学生回答]：碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有

　　四个电子层，位于第四周期。

　　[教师精讲]：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周

　　期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

　　[

　　[过渡]：学完元素周期表中的横行——周期，我们再来认识元素周期表中的纵行——族。

　　[板书]：2、.族

　　[设问]：请大家数一下，周期表中共有多少个纵行？

　　[学生回答]：18个。

　　[设问]：在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，

　　它们分别表示什么意思呢？