2018-2019学年鲁科版必修1第2章元素与物质世界本章测试卷
一、单选题
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是
A. 分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B. 都能透过半透膜
C. 都是分散系 D. 颜色都呈红褐色
下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A. 在豆浆里加盐卤做豆腐
B. 盐碱地里土壤保肥能力差
C. 一束平行光照到蛋白质溶液里时，从侧面可以看到一束光束
D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A. 二氧化碳碳酸钠 B. 硫酸钠乙醇
C. 氧化铝硫 D. 蔗糖氢氧化钠
下列叙述正确的是（ ）
A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B. 氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质
C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
D. 硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
下列物质中，导电性能最差的是 ( )
A. 熔融氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 盐酸溶液 D. 固态氯化钾
下列电离方程式中，正确的是( )
A. Al2(SO4)3 == 2Al+3 + 3SO4-2 B. Na2CO3==Na2+ + CO32-
C. NaOH == Na+ + OH- D. NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32-
下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH-==H2O”表示的是（ ）
A. 醋酸和氢氧化钠溶液反应
B. 氢氧化镁和盐酸反应
C. 氢氧化钡和稀硫酸反应
D. 澄清石灰水和硝酸反应
下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O
B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
C. 少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O＝Na+ +2OH-+H2↑
D. 将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH-+CO2＝CO32-+H2O
在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是
A. K＋ Na＋ NO3－ CO32- B. Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－
C. K＋ Na十 Cl－ Cu2＋ D. Na十 Ba2＋ OH－ SO42－
只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是
A. BaCl2溶液 B. FeCl2溶液 C. FeCl3溶液 D. Fe(NO3)3溶液
向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的`金属离子是（ ）
A. Cu2+ Fe2+ B. Fe2+ Fe3+ C. Fe3+ Cu2+ D. 只有Fe2+
在反应3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A. 5:1 B. 4:1 C. 1:5 D. 1:4
下列反应中属于非氧化还原反应的是
A. CaO+H2O＝Ca(OH)2
B. 2FeCl3+Cu＝2FeCl2 +CuCl2
C. Cl2+H2O＝HCl+HClO
D. 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）
A. 一定被氧化 B. 一定被还原
C. 化合价降低为零价 D. 可能被氧化，也可能被还原
下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是
A. PCl3→PCl5 B. MnO4- →Mn2+ C. SO2→SO32- D. Cl2→HClO
下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是
A.
B.
C.
D.
氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应：3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（提示：NH3与HCl气体反应生成NH4Cl白色固体）
A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟
B. 该反应利用了Cl2的强氧化性
C. 该反应属于复分解反应
D. 生成1molN2有6mol电子转移
二、填空题
写下列反应的离子方程式。
（1）Na2CO3溶液与盐酸的反应：___________________。
（2）Ba(OH)2溶液与CuSO4的反应：_________________。
某校实验室购进一批化学药品(见一栏)，请你根据所给的物质分类标准(见二栏)，对它们进行分类，将分类标准及药品的序号填入相应的表格栏中。
一栏(药品名称):①钠 ②二氧化锰 ③氯化铁 ④硫酸 ⑤碳酸钙 ⑥生石灰 ⑦氢氧化钠 ⑧硝酸钾 ⑨盐酸 ⑩硫粉
二栏(分类标准)：Ⅰ.单质 Ⅱ.氧化物 Ⅲ.酸 Ⅳ.碱 Ⅴ.盐
分类标准
Ⅱ
Ⅳ
药品名称
①⑩
④⑨
③⑤⑧
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO。
（1）在化学方程式中电子转移的数目__________。
（2）该反应中，氧化剂是__________，还原剂是 __________。
工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气。
（1）该反应的化学方程式是：__________，改写成离子方程式是__________。
（2）电解食盐水的过程中，被氧化的元素是__________，被还原的元素是__________。
三、实验题
某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+ 、Fe3+的氧化性、还原性，并对实验结果加以应用。
（1）根据氧化还原的有关原理，兴趣小组对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下2种假设：
假设一：Fe2+既有还原性又有氧化性；
假设二：Fe3+具有氧化性；
（2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格_____。
探究内容
实验方案
实验现象
探究Fe2+具有还原性
探究Fe3+具有氧化性
（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2+Zn＝ZnCl2+Fe该反应的离子方程式为__________。
（4）根据Fe3+的性质，该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是__________。
四、填空题
ClO2(其中氧元素为-2价)是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
(1)该反应中氧化剂是__________。
(2)当收集到标况下气体22.4L时,求参加反应的H2C2O4质量和物质的量__________。
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