教学目标
1．掌握盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解它们的用途。
2．了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
3．理解复分解反应
重点和难点
1．重点
(1)盐酸、稀硫酸的化学性质。
(2)指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。
(3)复分解反应。
2．难点
书写有关酸的化学性质的化学方程式。
教学方法
第一课时以实验、讲解为主，配合一定的练习。第二课时以学生的阅读、自学为主，由学生发现、归纳并总结出其他酸的化学性质。
教学过程
第一课时
【复习提问】
投影1．什么是酸？2．写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式。
[引入新课]
我们已经知道不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，这在它们的化学性质上能否也表现出相同之处呢？带着这个问题我们先来学习几种常见的、重要的酸。
【板书】
一、盐酸(HCl)
【实验】
观察浓盐酸注意观察打开盛放浓盐酸的瓶塞时的现象（为增加实验效果可在瓶口轻轻呵气）。注意闻气味时的操作。
【阅读】
课本。并回答下列问题：
投影：1．盐酸有什么物理性质？2．瓶口的白雾是什么？3．白雾是怎样产生的？它说明了盐酸的什么性质？4．生产浓盐酸时管理不当为什么会造成对空气的污染？
【板书】
1．盐酸的物理性质
无色、有刺激性气味、有酸味的无色液体。浓盐酸具有挥发性。
【投影】
讨论：浓盐酸应如何保存？敞口放置的浓盐酸其质量和浓度各有什么变化？
【板书】
2．盐酸的化学性质
(1)盐酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应
[学生实验]
盐酸与指示剂反应，注意滴管的使用。
【板书】
紫色石蕊溶液遇盐酸变红色，无色酚酞遇盐酸不变色。
【投影】
练习：现有盐酸和水两种无色液体，如何用化学方法检验它们？
【板书】
(2)盐酸跟金属的反应
【提问】
实验室制取氢气的药品是什么？写出有关的化学方程式，说出反应的现象。
【板书】
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（现象为：有气体生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸）
【投影】
练习：写出镁、铝、铁与盐酸反应的化学方程式。
【板书】
(3)盐酸跟金属氧化物的反应
【实验】
盐酸与生锈铁钉反应，根据观察到的现象回答下列问题：铁锈有什么变化？溶液的颜色有什么变化？
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