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《几种常见的酸》初中九年级化学下册教学设计

教学设计 时间:2021-08-31 手机版

  教学目标

  1.掌握盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式,了解它们的用途。

  2.了解石蕊试液,酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。

  3.理解复分解反应

  重点和难点

  1.重点

  (1)盐酸、稀硫酸的化学性质。

  (2)指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。

  (3)复分解反应。

  2.难点

  书写有关酸的化学性质的化学方程式。

  教学方法

  第一课时以实验、讲解为主,配合一定的练习。第二课时以学生的阅读、自学为主,由学生发现、归纳并总结出其他酸的化学性质。

  教学过程

  第一课时

  【复习提问】

  投影1.什么是酸?2.写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式。

  [引入新课]

  我们已经知道不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子,这在它们的化学性质上能否也表现出相同之处呢?带着这个问题我们先来学习几种常见的、重要的酸。

  【板书】

  一、盐酸(HCl)

  【实验】

  观察浓盐酸注意观察打开盛放浓盐酸的瓶塞时的现象(为增加实验效果可在瓶口轻轻呵气)。注意闻气味时的操作。

  【阅读】

  课本。并回答下列问题:

  投影:1.盐酸有什么物理性质?2.瓶口的白雾是什么?3.白雾是怎样产生的?它说明了盐酸的什么性质?4.生产浓盐酸时管理不当为什么会造成对空气的污染?

  【板书】

  1.盐酸的物理性质

  无色、有刺激性气味、有酸味的无色液体。浓盐酸具有挥发性。

  【投影】

  讨论:浓盐酸应如何保存?敞口放置的浓盐酸其质量和浓度各有什么变化?

  【板书】

  2.盐酸的化学性质

  (1)盐酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应

  [学生实验]

  盐酸与指示剂反应,注意滴管的使用。

  【板书】

  紫色石蕊溶液遇盐酸变红色,无色酚酞遇盐酸不变色。

  【投影】

  练习:现有盐酸和水两种无色液体,如何用化学方法检验它们?

  【板书】

  (2)盐酸跟金属的反应

  【提问】

  实验室制取氢气的药品是什么?写出有关的化学方程式,说出反应的现象。

  【板书】

  Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(现象为:有气体生成,固体逐渐减小至消失或金属溶于酸)

  【投影】

  练习:写出镁、铝、铁与盐酸反应的化学方程式。

  【板书】

  (3)盐酸跟金属氧化物的反应

  【实验】

  盐酸与生锈铁钉反应,根据观察到的现象回答下列问题:铁锈有什么变化?溶液的颜色有什么变化?


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