高二化学下册影响化学平衡的条件课时练习题及答案(4)

　拓展练习

　　一、填空题

　　1.将NO2,充入易传热材料制成的容器A、B中(如图2-5)进行2NO2N2O4(正反应为放热反应)反应。始终保持温度与外界相等。A的容积固定不变，B的上盖可随容器内气体的压强变化而上、下移动，以保持内外压强相等。在同温同压条件下，将等量NO2充入始态体积相同的A、B中，反应同时开始。问：

　　(1)反应开始时.两容器中生成N2O4的速率υA__________υB(填“>”、“=”或“<”)原因是______________________________。

　　(2)两容器都达到平衡时，A、B中NO2的转化率aA__________aB(填“>”、“=”或“<”)原因是______________________________。

　　答案：(1)=；两容器的起始浓度相同

　　(2)<；相当于A达到平衡后，加压，平衡向正反应方向移动

　　2.在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通(如图2—6)，容器中发生以下反应：

　　N2+3H22NH3(正反应为放热反应)

　　若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积、据此回答以下问题：

　　(1)保持上述反应温度不变，设d、6、c分别代表起始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡时完全相同,那么：

　　①若a=1，c=2。则b=__________。在此情况下，反应起始时将向__________方向进行(填“正”或“逆”)。

　　②若需规定起始时，反应向逆方向进行，则c的范围是__________。

　　答案：①3；逆反应 ②1<c≤4

　　(2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取措施是____________________。其原因是______________________________。

　　答案：降温；上述平衡向气体体积缩小的方向移动，即此反应向放热反应方向移动

　　3.把氮气和氢气按1：1(物质的量之比)混合后取四等份，同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空密闭容器中，在保持相同温度的条件下，四个容器中的合成氨反应相继达到化学平衡状态，分析下表中数据并回答问题(用A、B、C、D)填空：

　　容器代号 A B C D

　　平衡时混合物的平均相对分子质量 16 17

　　平衡时N2的转化率 20%

　　平衡时H2的转化率 30%

　　(1)都达平衡时，容器中NH3的百分数____________________最大。

　　(2)达到平衡时所需时间最长的是__________容器。

　　(3)四个容器的容积由小到大的排列次序是__________。

　　答案：(1)C (2)B (3)CDAB二、计算、简答题

　　4.某可逆反应A(气)+B(气)C(气)。在两个完全相同的密闭容器中分别加入A、B各1mol，第一个容器温度为400℃，达到平衡时压强为原来的75％，第二个容器温度为600℃，达到平衡时A的体积百分含量为25％，通过计算推断该反应的正反应是吸热反应还是放热反应?

　　答案：经计算400℃时A的转化率为50％，600℃时A的转化率为67％。 该反应为吸热反应。