说课稿(5)

说课稿 篇8

　　各位老师好！我是化学化工系08化学教育班周希，今天我要说课的课题是《常见的酸和碱》。下面我将从说教材、说教法、说学法、说教学过程四个方面对本课题进行分析。

　　首先我说说对教材的理解：

一、说教材：

　　1、本节在教材中的地位和作用：

　　《常见的酸和碱》是人民教育出版社九年级化学下册第十单元课题一第二课时。本节内容在本课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分，是在学习了氧气、碳及其化合物的性质和用途的基础上，完善学生们对酸、碱、盐的看法。本节课十分鲜明的体现了新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性的文字，同时培养了学生的实验技能和实验创新能力。

　　根据新课标的要求和我对教材的理解，我拟定了以下的教学目标。

　　2、教学目标：

　　a、知识与技能目标：使学生了解酸的性质，培养学生的动手、观察、思考、归纳等能力；并能运用所学知识解释生活和生产中的有关知识，解决有关问题。

　　b、过程与方法目标：通过硫酸、盐酸性质的探究学会运用观察、实验等方法获取信息，并学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

　　c、情感态度与价值观目标：通过对酸的性质探究，培养学生学习兴趣和探究精神，同时培养学生尊重科学远离的学习态度。

　　根据教学目标和我对学生的了解，我确立了以下重、难点：

　　3、重点、难点：

　　重点：常见酸和碱的化学性质。

　　难点：酸雨金属氧化物的反应及有关方程式的书写。

　　接下来我说说本节课的教法，本节课我主要采用实验探究法教学，另外结合多媒体辅助法。

二、说教法：

　　1、实验探究法：化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来只管深刻的认识，对本节课，我准备采用微型实验辅助法教学，在课堂上能让人人参与，极大提高每个人的热情，而且实验现象明显又节约试剂，充分发挥实验对学生认知、情感、态度、方法的激励和引导作用，有助于做到实验、引导和启发思维相统一。

　　2、多媒体辅助法：用投影仪显示有关演示实验中没有的现象，用可见显示要点强化感受。

　　好的教法一定要辅以好的学法，“授人以鱼，不如授人以渔”下面我讲讲学法指导：

三、说学法：

　　让学生主动的体验探究过程，培养学生主动、探究、合作的学习方法，主要体现在以下几点：

　　（1）设计实验：让学生根据疑问创设实验，例如浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接加入蒸馏水吗？采用小组讨论的方法，激发调动学生兴趣，培养学生的探究思维方式。

　　（2）实验验证：通过推测、实验、观察、记录、归纳总结获得知识。例如：酸溶液能和金属氧化物进行反应吗？反应会有什么现象？据此进行探究，并进一步了解化学探究的方法，培养良好的思维习惯和学习方法。

　　（3）温故知新：梳理旧知并及时联系生活，例如：在已学过的活泼金属与酸反应的基础上思考生活中的应用。在学生理解的知识层面上促进知识向应用层面的转化。

　　（4）反思评价：归纳总结已得的结论，并在讨论交流中提高分析问题、解决问题的能力。

　　根据学生的认知规律和本节课的特点，我设计了如下教学程序。

四、说教学过程：

　　第一环节：导入新课

　　让学生进行思考在生活中、化学课中，你接触或听说过哪些酸？请你列举出你在化学课上和生活中所接触的酸。由此开始引导学生建立对酸的初步认识。

　　第二环节：重视实验，体验探究

　　1、硫酸和盐酸的认识

　　（1）展示盐酸和硫酸，观察颜色、状态，并闻其气味。

　　（2）探究浓硫酸的腐蚀性。

　　学生活动1：这个实验采用微型试验也是有效的，强调浓硫酸具有强烈的腐蚀性，我们生活中物品，如纸片、布等接触到浓硫酸会出现什么现象呢？（讨论浓硫酸的脱水性和吸水性）

　　过渡：我们实验中和生活中经常用的`稀硫酸、浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接加入蒸馏水吗？

　　（3）浓硫酸的稀释。

　　教师提示：比较浓硫酸与水的密度，回忆浓硫酸溶于水的现象，学生思考讨论后回答。

　　演示：

　　a、浓硫酸稀释的正确操作。

　　b、稀释浓硫酸的错误操作、观察实验效果。

　　归纳：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

　　2、酸的化学性质：

　　（1）酸与指示剂的作用：

　　学生活动2：把石蕊溶液和酚酞溶液分别滴入盐酸和硫酸中，观察实验现象。

　　归纳：酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色。

　　（2）与活泼金属反应：

　　学生活动3：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉，分别滴加稀盐酸和稀硫酸，观察实验现象。记录实验现象，并书写有关化学方程式。

　　归纳：活泼金属能和酸反应生成金属化合物和氢气。

　　通过分析对比得到结论，很形象直观的突破了难点，并通过实验培养科学的态度，实事求是的描述所发生的现象。

　　第三环节：布置作业，加深理解

　　1、生活中常见的酸很多，以下食品或调味品中含有酸的是（）

　　①水果②食盐③食醋④糕点

　　A、①②B、③④C、①③D、②④

　　2、浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，关于它们的组成情况的变化，下列说法正确的是（）

　　A、溶液的质量都变小

　　B、溶质的质量都不变

　　C、溶质的质量分数都变大

　　D、溶质的质量分数都变小

　　（考查对酸的初步判断）

　　3、小强同学对如何除铁锈进行了探究，通过学习他知道了铁锈的主要成分是，为除去铁钉上的锈迹，小强将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先观察到锈，溶液由色逐渐变成色，这是因为（用化学方程式表示），不一会，又观察到的现象。这是因为（用化学方程式表示）。

　　第四个环节：课堂小结，巩固新知。

　　课堂小结：回忆我们都学习了哪些酸的共同的性质？

　　学生总结：

　　①盐酸、硫酸都是无色液体；浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。

　　②浓硫酸具有腐蚀性；在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

　　③酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色。

　　④酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。

　　同时让学生总结出用途，也复习了酸的有关性质，培养学生的发散思维。

　　以上是我的教学过程，下面是我的板书设计。

板书设计：

　　第二节常见的酸和碱

　　一、常见的酸

　　硫酸（H2SO4）：常用于蓄电池中。

　　盐酸（HCl）：常存在于人的胃液。

　　硝酸（HNO3）：常存在于酸雨中。

　　二、常见的碱

　　碱的性质实验记录。

　　实验内容实验现象。

　　烧碱、消石灰水、氨水的颜色、气味液氨有刺激性味道、无色。

　　烧碱露在空气中发生的变化快（发热）、潮解。

　　烧碱在水中的溶解情况快（发热）。

　　我的说课到此结束，恳请各位老师批评指正，谢谢！