教学设计方案(3)

教学设计方案 篇4

　　【教学目标】

　　1、借助拼音，正确、流利地朗读课文。

　　2、把握文章的主要内容，从筑路工人的行动中受到启示，增强自觉保护生态环境的意识。

　　3、培养独立阅读能力。

　　【教学重点、难点】

　　读懂课文，树立环境保护意识。理解“筑这条路的人一定有一颗高尚的心”这句话的含义。

　　【教学时间】

　　二课时。

　　【教学过程】

　　第一课时

　　一、初读课文，板书课题

　　1、有位苏联的教育家为我们讲述了一个故事，人们都为此感动，你想听吗?

　　2、学生老师齐读课文。

　　3、读准要求认识的字。

　　二、认读课文，领悟道理

　　1、以小组为单位再读课文，把课文读通顺。

　　2、你能读懂哪一个自然段?

　　3、还有什么不懂的吗?

　　4、辩论：建筑计划可以修改吗?

　　5、说说课文那些地方最使你感动?

　　6、你同意“筑路工人有一颗高尚的心”这种说法吗?

　　7、学生读最后两个自然段。

　　8、师：你现在是一位乘客，坐车经过了这课橡树，你有什么话要说吗?

　　三、总结升华

　　1、你从建筑工人的做法中懂得了什么?

　　2、爱护树木，正当环境小卫士，你有什么建议能给大家提出来吗?

　　第二课时

　　一、学生自由读课文

　　二、积累词句，把自己认为优美的词句摘抄下来

　　【教学反思】

　　自习、预读课文以后，议论到工程师在树旁100米的地方，打了一个桩时，我让学生到黑板上在橡树和公路旁，画一画“桩”的位置。竟然有许多种，讨论出正确的位置以后，再让学生画好公路在树旁边的走向及完整的样子，很好的解决了对课文意思的理解，感受到了人们爱护树木、保护环境、保护文物的良苦用心。

教学设计方案 篇5

　　一、概述

　　《物质的量及其单位——摩尔》是人教课标版高中化学必修①“第一章 从实验学化学

　　第二节 化学计量在实验中的应用”的第一课时（45分钟）。物质的量及其单位摩尔，在研究物质的组成、结构、反应等方面的定量关系时是广泛运用的物理量。它在高中化学计算里还是最关键的概念，可使计算较为简捷明了，非常重要。本节教材的特点是概念多、理论性强，教学难度大；在本课时教学中安排了物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数几个高难度的抽象概念，这些概念不仅涉及宏观领域，还涉及微观领域，难点集中，理解困难，为教学带来了障碍。

　　二、教学目标分析

　　知识与技能

　　1．了解科学上引入“物质的量”这一物理量的必要性；能够初步理解“物质的量”及其单位——“摩尔”的意义，及阿伏加德罗常数的含义；

　　2．能够了解物质的量与微观粒子数之间的关系，并能从物质的量的角度来认识物质的微观构成，及化学反应中物质质量之间的关系。

　　过程与方法

　　1．通过分析所给资料，提高发现和提出有探究价值的问题的能力；在思考、讨论和交流中提高独立思考的能力以及养成与人合作的团队精神；

　　2．通过物质的量的教学，体验科学家解决问题的思维方法，进一步理解科学探究的意义；

　　3．在摩尔是堆量的教学中，提高迁移应用的能力及想象力。

　　情感态度与价值观

　　1．通过对物质宏观与微观间量的关系的探究，感受化学界的奇妙与和谐；能够对学习自然科学感兴趣，养成严谨求实的科学态度。

　　三、学习者特征分析

　　学生接受能力较强，处于初三和高一的衔接阶段；在该阶段学生对国际单位制中的“长度”（单位：米）、“质量”（单位：千克）等物理量已非常熟悉，但对国际单位制中的“物质的量”这一物理量非常陌生，而且易将“物质的量”这一抽象概念与“物质的质量”相混。 学生的好奇心强，已具备了探究的意识；掌握了探究必备的相关知识，如知道化学反应的实质是物质构成的微粒按一定的数量比进行，化学反应中的物质质量满足质量守恒定律。

　　四、教学策略选择与设计

　　教师引导探究，启发学生自主建构概念。

　　对于抽象概念的突破，采用直观的方式展示，如视频、动画等，变静为动，使抽象的概念具体化、形象化，从而帮助学生理解并自己建构新概念。

　　五、教学资源与工具设计

　　PPT课件

　　概念动画

　　实验视频

　　相关图片

　　多媒体教室

　　六、教学过程

　　环节一：提出问题

　　（一）情境引入

　　教师通过学生熟悉的化学反应视频引入（此处需常见的化学反应视频，如炭在氧气中燃烧）

　　学生观看视频，从化学反应方程式出发，讨论分析其中包含的意义。

　　C?O2点燃CO2

　　微观粒子数 11 1

　　物质质量12g 32g 44g

　　设计意图：从学生已有的学习经验出发，学生将这一反应中所包含的意义进行复习总结：

　　（1）从质量守恒的角度，12克碳和32克氧气反应生成44克二氧化碳（2）从微观机理角度，1个碳原子和一个氧分子结合生成一个二氧化碳分子。

　　（二）提出问题

　　教师从学生的讨论结果出发，提出引导问题：物质是由微粒构成，物质间的化学反应是微粒按一定数目关系进行的，那可称量物质与微粒之间是否存在一种联系？我们有何办法能将微粒数量与物质质量联系起来？

　　学生积极思考，讨论，想办法

　　设计意图：在学生讨论的基础上，引导学生提出问题，从而为学生了解引入“物质的量”这一概念的必要性打好基础。

　　环节二：方法探究

　　（1）从微观角度出发，探究解决问题的方法

　　学生分组汇报所想出的办法；

　　教师针对学生讨论结果，将学生的认识过程与科学探究的思维方法联在一起，模拟科学家解决问题的过程（以一个某种原子为例，此处要标出1个原子的质量（用普通天平不可称量），为将微粒与物质质量联系起来，将此种原子由一个开始不断堆积（此处需要媒体课件，展示微粒堆积的过程），同时质量随微粒数目的增加而相应的增长，直

　　到有一刻该微粒集体的质量可称量。就可说某克的物质中微粒数目是多少。）

　　学生体会，联系宏观与微观的桥梁，其核心是一种化小为大的思想。

　　（2）摩尔——堆量

　　教师以学生常见的物质为例，演示其粒子堆积的过程，并伴有总质量、粒子总数的同步变化。（如以碳原子为例，展示碳在堆积的动画课件）当堆积的微粒数为6.02?10我们就说这是1摩尔，如以碳原子为例，6.02?10

　　子。

　　学生进一步的体会摩尔是联系宏观与微观数量的桥梁。

　　教师启发学生思考生活中有哪些表示量的名词与摩尔相似。

　　学生思考，并回答常见量词的名称，如“双”、“打”，“公斤”等。

　　（3）迁移应用

　　教师将示例微粒改变，而微粒数目6.02?10232323时，个碳原子，我们就说这是1摩尔的碳原不变，引导学生回答此时这些微粒量是否为1摩尔？（此处需1摩尔不同物质的相关图片）

　　学生回答肯定，并得出结论：将示例微粒改变，同样数目是6.02?1023时，我们说它是1摩尔。

　　设计意图：围绕提出的问题，再现科学家解决实际问题的过程，使学生体验科学家解决问题时的思维和方法；通过一种物质迁移至其它物质，使学生体会摩尔是一量的单位。

　　环节三： “物质的量”概念

　　（1）摩尔——“物质的量”的单位

　　教师进而指出“摩尔”是“物质的量”的单位，就像“千克”是“质量”单位，“米”是“长度”的单位。（举例类比），摩尔简称“摩”，符号：mol

　　学生理解，并细细体会摩尔与物质的量间的关系。

　　（2）“物质的量”——国际单位制7个基本单位之一

　　教师展示有关国际单位制中7个基本单位的信息（此处需要有关国际单位制方面的图片），物质的量是其中之一，记作n。

　　学生看教材P12资料卡片，结合已有知识初步建构新概念。

　　（3）“物质的质量”与“物质的量”

　　教师提出思考问题： “物质的量”是“物质的质量”吗？为什么？并结合教材P11图1-11给出结论。

　　学生思考，讨论。

　　（“物质的量”不同于“物质的质量”。如以炭为例，12克C-12含有6.02?10

　　子，物质的质量12克，而“物质的量”是1摩尔。）

　　（4）阿伏加德罗常数

　　教师介绍：国际上规定，1摩尔任何微粒所含有的微粒数与12克C-12所含有的碳原子23个碳原。

　　数相等。实验表明，这数目约为6.02?1023。6.02?1023mol。

　　NA

　　学生体会，记忆。 ?1称为阿伏加德罗常数，符号：

　　设计意图：在摩尔——堆量的基础上，提出了“物质的量”概念，降低了学生在理解这一抽象概念时的难度；通过将常见物理量，及易混概念对比分析，使学生从整体上初步完成了新概念的建构过程。

　　环节四： “物质的量”的应用

　　在初步了解了物质的量等相关概念后，教师让学生继续完善在环节一中做的分析，将物质的量、物质的质量、微粒数联系在一起。

　　学生思考、讨论做出总结：

　　C?O2点燃CO2

　　微观粒子数 11 1

　　1NA 1NA 1NA

　　物质的量 1摩 1摩 1摩

　　设计意图：通过将物质的量（摩尔）概念再次应用于化学反应，使学生更好的体会“物质的量”作为联系宏观质量与微观数量间的桥梁给我们研究问题带来的便利，进一步加深对概念的理解，并为以后进行相关的化学计算的学习做好准备。

　　七、教学评价设计

　　本节课从以下方面进行评价：

　　学习参与情况：积极参加小组讨论活动，吸取其它同学在该问题中正确的地方，有根据的提出自己的看法主张。

　　自主学习情况：联系已有的生活经验，进行分析、归纳和总结的能力。

　　反馈练习：

　　判断下列说法是否合理，并说明理由：

　　1．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

　　2．含有阿伏加德罗常数（NA）个微粒的集体就是1摩尔

　　233．NA的精确值为6.02?10，单位为mol

　　23?1 4．1摩尔物质均约含有6.02?10分子

　　235．0.1molH2O中含有0.2?6.02?10个H原子