高中化学原电池教学课件(3)

　　① 两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极， 其

　　中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极

　　② 电解质溶液

　　③ 形成闭合回路

　　④ 能自发地发生氧化还原反应

　　教师：一个原电池装置我们怎样来判断它的正负极呢？

　　【归纳小结】判断原电池正、负极的方法

　　1、由组成原电池的两极材料判断：

　　一般是活泼的金属为负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。

　　2、根据电流方向或电子流动方向判断：

　　电流是由正极流向负极,电子流动方向是由负极流向正极。

　　3、根据原电池两极发生的变化来判断：

　　原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。

　　4、电极反应现象

　　不断溶解，质量减少为负极；有气体产生,或质量增加或不变为正极。

　　教师：我们来看一下原电池原理有哪些应用

　　①制作化学电源

　　②加快反应速率

　　③判断金属活动性的强弱

　　④防止金属的腐蚀

　　教师：这节课我们初步了解了原电池装置，其实我们身边有很多原电池，同学们要善于从生活中发现化学，培养对化学的兴趣。

　　作业处理： 1、调查我们周围有哪些电池是利用原电池原理生产的。

　　2.上网查询，更多原电池的种类及应用板书设计：

　　化学能与电能

　　实验一：Zn片上发生反应：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑

　　实验二：铜片上：2H+＋2e－ = H2 ↑ 锌片上Zn－2e－ = Zn+

　　原电池定义：将化学能直接转变成电能的装置

　　负极：失去电子（或电流流进）　　原电池

　　正极：得到电子（或电流流出）

　　教具：多媒体课件

课后反思:

　　本节课通过生动的化学故事将学生引入奥妙无穷的化学世界。通过讨论交流，实验探究的办法，培养学生的实验能力和科学探究精神，合作交流的能力。给学生展示自我的机会，培养学生敢于表现自我。整堂课中，学生兴趣浓厚，自主学习，积极探索，大胆举手发言。师生间互动，情感交流融洽。