（A） a—c—b—d—e—f
（B） a—d—e—g
（C）a—d—e—g—a—c—b—e—d—f
（D） a—d—e—g—c—b—e—d—f
此题若将各备选答案与题干的背景及要求一一对照，阅读量太大。题中的实验有两项基本要求：证明氯乙烷不含Cl-；经化学变化产生Cl-并加以检验，以证明氯乙烷含氯元素。可以根据这两项要求排出操作步骤及观察实验现象的正确顺序，然后与备选答案比较，直接找出正确答案。
证明氯乙烷不含Cl-的操作步骤及现象是a—d—e—g。
水解产生Cl-并检验Cl-的操作步骤及现象是 a—c—b—e—d—f。
因此，答案为（C）。
2．淘汰法这是选择题最常用的一种解题方法。广泛应用于解答最佳选择题和多解选择题。其基本方法是从问题的反面入手，只要找出一个例子或一条理由跟备选答案明显不符合，即可将其淘汰。通过对这类答案的否定，便能获得符合题意的正确答案。
例3 右图表示温度、压强变化对于下列反应的影响：
L(固)+G(气)2R(气)-热量
图29中y轴可代表的含义是（ ）
（A）平衡混合气中R％
（B）平衡混合气中G％
（C） G的转化率
（D） R的转化率
本题的图示可概括为：升高温度y值减小；增大压强y值增大。这是判断备选答案是否正确的依据。用淘汰法解此题，是将各备选答案与以上两条判断依据分别对照，凡有不符，即予淘汰。在上述可逆反应中，正反应是气体体积增大的吸热反应。增大压强，R％减小，（A）应淘汰。增大压强，G％增大；升高温度，G％减小，（B）完全符合题意。
G％的转化率高低决定R％的大小。（A）不正确则（C）也不正确。
R％的转化率高低决定G％的大小。（B）正确则（D）也正确。因此，答案为（B）和（D）。
若解答题干中提供了两重或两重以上前提条件的选择题。可依次将每一重条件与备选答案对照，将不符者逐级筛选去掉，以获得正确答案。
3．分析推理法
此法常用于解答背景材料较丰富，涉及的概念、原理或元素化合物知识较多，综合性较强的选择题。其基本方法是从已知条件出发，正确运用有关概念、原理或规律等，对题目涉及到的内容做全面而周密的分析、推理。在研究众多因素时，往往需要找准解决问题的突破口，再扩大战果，带动整个问题的解决。
例4 有A、B、C三种微粒，其核电荷数依次增大。A的最外层电子数为2n2个； B有两层电子，次外层有2个电子。 C和B电子层数相同。A的核外电子数等于其核内质子数，B的核外电子数比其核内质子数多一个。C和B结合成离子化合物时，其个数比为1∶2。则A、B、C正确顺序是（ ）
（A）H、Cl、Mg2+ （B）He、F-、Mg2+
（C）He、 F-、 Na+ （D） Ne、Cl-、Ca2+
①分析题意，确定解答问题的突破口。将涉及A的条件、B的条件和C的条件分别归结起来，并加以分析，找出A、B、C中的哪一个能够先解决，以确定出解答本题的突破口。
A的最外层电子数为2n2，核外电子数等于质子数。质子序数A＜B＜C。因此，A的电子层数只能是1或2，最外层电子数是2或8。又因为A是中性原子，它可能是氦原子，也可能是氖原子。A不是突破口。
B的次外层有2个电子，核外电子比其核内质子多1个。原子序数B＞A。因此，该微粒只有两个电子层，且为带一个负电荷的离子。B只能为F-。B是解答此题的突破口。
若B仍不能准确判定，则再分析归纳C的条件，从C突破。
②运用推理，实现问题的解决。
原子序数A＜B，A的原子序数必小于9，A必为He。C的原子序数大于B，C与B电子层数相同。C与B结合成离子化合物时个数比为1∶2。C应为带两个正电荷的、有两个电子层的阳离子，C为Mg2+。
因此，正确答案为（B）。
（二）化学综合题的解题思路与方法
大型化学综合题对帮助学生理解和运用化学基础知识与基本支能，对培养学生思维能力和表达能力等，具有特别重要的作用。提高解答综合题的能力，是教师习题教学基本功训练的重要内容之一。现以实验设计型综合题为例，研究综合题的信息接受与信息加工的一般过程与方法。
化学实验设计题，重在培养学生把已有的知识和实验技能运用于新情境的能力，它所选择的课题大多是学生没有直接实践过的。完成这样的任务，不仅要求学生较扎实地掌握实验知识和较熟练地掌握实验技能技巧，还要能从题目中敏捷地接受信息，分析和评价信息，以及选择、调用自己贮存的知识，将新信息与已有知识有机地结合起来，并对旧有知识进行加工和强化，以解答实验设计的新问题。解答这类问题的大致过程与思路如下：
1．接受、分析、筛选信息，明确实验设计的课题、条件和要求
学生阅读习题，要较迅速完全地吸收题目中的新信息，分析提供这些信息的目的并把信息归类，还要对各个信息在实现实验设计中的有效性、重要性做初步的判断，以明确实验课题、实验条件和设计要求。
2．通过对新旧信息的加工，实现指定的实验设计
学生要在把握实验课题、条件和设计要求的基础上，广泛联系旧知识，筛选并提取有关的旧知识，经过思维活动把它们与新信息进行比较、归纳、组织等信息加工，以选定实验方法，完成实验装置与实验操作的设计。
例5 有2瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简单的实验方法来判别哪瓶是强酸。
［简析］实验课题：判别pH=2的酸溶液中的强酸和弱酸。实验条件：题目限定4种备选用的试剂、试纸。石蕊试液和酚酞试液通常只能定性地区别溶液呈酸性或碱性，它们可能是题设的干扰条件。具体要求：设计实验方法和步骤（简明回答）。基本思路：本题主要涉及强电解质、弱电解质的知识和pH值的概念。要把这些旧知识和本实验课题的对象、条件与要求有机结合，经过几步判断组成的推理来选定实验方法。 因此，解决本实验课题的方法是将这两种溶液稀释相同倍数，再测定和比较它们的pH值。实验操作步骤的设计，要保证稀释的倍数相同。由于pH试纸只能粗略地测量pH值的近似值，溶液稀释的倍数不能太少。
［答案］各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数（100倍），然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化大的那瓶为强酸。
例6 将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。
进行此实验，所用的仪器及导管如图31：
根据要求填写下列空白：
（1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是____。
（2）实验进行中，按气流方向从左到右顺序；气体流经的各仪器及导管的编号依次是___。
（3）仪器①的橡皮塞上应有____个孔。
（4）实验时，仪器①中除观察到红光外，还有____现象。
（5）实验需用约10％H2O2溶液100ml，现用市售30％（密度近似为1g／cm3）H2O2来配制，其具体配制方法是____。
（6）实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式是____。
[简析]实验课题：实现Cl2与较浓NaOH和H2O2混合液的反应。实验条件：题目限定使用编号①～⑥的仪器和导管，且④、⑤只限用1次。具体要求：设计实验装置——确定组装Cl2发生器的仪器和吸收Cl2装置的橡皮塞上打孔的数目，以及整套仪器的连接顺序。基本思路：先要区别实验设计问题与其它问题。本大题中的（4）题考查根据化学反应叙述实验现象，第（5）题考查百分比浓度溶液稀释的计算和基本操作，第（6）题写出离子方程式，不属于实验设计问题。
从题目提供的实验事实和给定的条件判断，本套装置实质是制Cl2装置跟用溶液吸收Cl2装置的组合。实验室制Cl2和吸收Cl2都是已掌握的旧知识，关键是结合给定的条件选择、改造和应用。由于吸收Cl2时玻璃管要插到液面下，要求玻璃管的一端要长，必须用④。④、⑤两管各只有1个，制Cl2装置只能用⑤作气体导管。由于Cl2跟较浓NaOH和H2O2混合液反应产生气体，且吸收Cl2很难保证完全，一定有大量气体逸出，设计装置①时必须留有气体出口。
[答案]（1）③、②、⑤；（2）②⑤⑥④①或②⑤⑥④；（3）2，使瓶内外压强相等；（4）冒气泡；（5）用量筒量取 33（或 34） ml30％H2O2溶液加入烧杯中，再加入67（或66）ml水（或加水稀释至100ml），搅拌均匀；（6）ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O。
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