6．水的电离过程为H2O H++OH-,在不同温度下其平衡常数为
K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 （ ）
A．C(H+)随着温度升高而降低
B．35℃时，c(H+)>c（OH-）
C．水的电离度 ＞
D．水的电离是吸热的
7．H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ）
A．醋酸与锌反应放出氢气多
B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C．醋酸与锌反应速率大
D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
8．向0.1 molL-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(D随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 （ ）
9．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )
A． B． C．NH3．H2O D．OH-的物质的量
10．液氨与水的电离相似，存在关微弱的电离：2NH3+NH3 NH4++NH2-。对该体系的说法中错误的是 （ ）
A．液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为一常数
B．液氨电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)
C．只要不加入其它物质c(NH4+)=c(NH2-)
D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3H2O等粒子。
二、填空题
11．在0.1 molL-1的酸醋中溶液中存在下列平衡：CH3COOH CH3COO-+H+
当改变条件时，表中各项内容有何变化？
c（CH3COO-） c（H+） 平衡移动方向
加纯CH3COOH
加CH3COONa固体
加少量NaOH固体
加水稀释
加少量Zn粒
加少量HCL
加热
12．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，
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