32. n[Ca（OH）2]=0.100mol/L×2.35L=0.235mol
n（CaCO3）=20.0g÷100g/mol=0.200mol
生成的CO2的物质的量可能为：0.200mol或0.270mol （各1分）
氧化物中n（O）=n（CO2），故有两种可能：
一：n（O）=0.200mol，n（Fe）=0.200mol，所以该氧化物为FeO （2分）
二：n（O）=0.270mol，n（Fe）=0.180mol，所以该氧化物为Fe2O3 （2分）
33. 分析：Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe2(SO4)3 + Fe = 3 FeSO4
因为无Fe剩余、无Fe3＋，所以恰好完全反应；则Fe2O3 ～2 Fe3＋ ～ Fe
设Fe2O3 x
① Fe ＝ H2↑耗 ＋ Fe3＋耗
54.4－x ＝
x ＝ 32 g 所以m（Fe2O3）＝32 g；m（Fe）＝22.4 g
② H＋ ＝ Fe耗 ＋ Fe2O3耗
∴c（H2SO4）＝ 4 mol/L
③ Fe元素最终→FeSO4
∴n（FeSO4）＝
34. (12分)(1)(每空1分，共4分)
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
溶液中的金属离子 Fe2+ Fe2+、Cu2+ Fe2+、Cu2+、Fe3+
残留固体成分 Cu
—— —— ——
(2)(4分)3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
ax
3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)3 + 2NO↑ + 4H2O
a(1－x)
总耗用硝酸量： n(HNO3)2= + =
所以： <b≤
(3)(各2分，共4分)0.5a×2十0.25a×2+0.25a×3=0.672L÷22.4Lmol—1×3
a=0.04mol
b=0.5a×2+0.25a×2+0.25a×3+0.672L÷22.4Lmol—1=2.25a+0.03mo1
=2.25×0.04mol+0.03mol=0.12mol
35. （1）Fe,FeS（写出名称也可）（各1分） （2）n(Fe)=0.01mol n(FeS)=0.03mol（各1分） c(H2S)=0.1molL－1（2分）（3）280a—672(24≥m>3.2)
解析：由图可知在固体A的质量a=3.2g时，H2S在水中的溶解达到饱和，此时收集到的气体仍只有H2。
则 则
（液） 当 时，
∴由质量守恒，固体A—气体
产生的气体的总物质的量
余下气体的总体积
（4分）
36. （1）钡的质量为5.48克，铁4.48克，氧为20.45%
（2）原子个数比为Ba：Fe：O=1：2：4，化学式为BaFe2O4（或BaOFe2O3）
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