离子反应练习题(2)

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1．方法导引

　　（1）在必修1中学生已经学习了离子反应的知识，本节是对离子反应的进一步加深和升华。建议先引导学生复习离子反应的概念，离子方程式的书写及离子反应发生的条件（生成沉淀、生成气体生成弱电解质），再通过已经学习的有关知识，进一步总结离子反应发生的条件（生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、发生氧化还原反应）；看书总结离子反应能否进行的理论判据，知道两种判据的关系；看书总结离子反应在各个领域的重要应用。

　　（2）酸碱中和滴定原理的教学可以设置以下几个知识台阶进行：

　　（A）从离子反应的角度引导学生讨论酸碱中和反应的实质；

　　（B）从化学方程式计算的角度引导学生讨论酸碱中和滴定的计算依据；

　　（C）从盐类水解的角度，引导学生分析酸碱中和滴定完成时指示剂颜色的突变情况。

　　中和滴定实验示范教学应包括滴定的整个操作过程，如滴定管的润洗、加液、去 气泡、滴定、滴定终点的判断等示范，以及实验数据的处理等示范。要注意引导学生重点讨论影响实验成败的一些关键操作，并引导学生理解中和滴定计算公式的内涵，而不是死记公式，为学生独立进行中和滴定实验打好基础。

2．例题解析：

　　例1．下列离子组中，能大量共存的是

　　A．Na+ 、OH－ Cl－ NH4＋ B．H+ SO42 —Fe2 NO3－

　　C．Cu2+ Ba2+ Cl－ SO42—  D Na＋ HCO3 —Ca2+ NO3－

　　解析 离子共存问题关键要清楚离子之间能否发生反应，能发生反应的分几种情况：（1）生成沉淀（2）生成气体（3）生成弱电解质（4）发生氧化还原反应；随着知识深入还会学到其他类型的反应。发生反应的离子在溶液中就不能共存。A项中、OH－ NH4＋反应生成一水合氨，B项中4H+ +3Fe2 + NO3 =3Fe3++ NO +H2O，C项中Ba2+ 和SO42—生成BaSO4，因而不能共存。D项中因不能反应而能共存。

　　例2．在一支25 L的酸式滴定管中盛入0.1 1L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 L的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 1L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积

　　A．大于20 L B．小于20 L C．等于20 L D．等于5 L

　　解析. 一支25 L的滴定管，0刻度在上端，25 L刻度在下端。25 L刻度到活塞部分以及活塞以及活塞以下尖嘴部分均充满了盐酸。若把液面刻度在5 L的所有盐酸全部放入烧杯中，则进入烧杯中的盐酸体积大于20 L。此时用等浓度的NaOH溶液中和该盐酸，所需体积一定大于20 L 。

　　答案 A