《钠》说课稿(5)

《钠》说课稿6

　　一、 说教材：

　　《钠》是高一化学第二章《碱金属》的第一节，碱金属是高中系统学习的唯一的金属元素族，是学习元素周期表知识的前提和基础，通过典型的代表元素钠的学习，初步学会元素族知识的学习方法以及结构、性质、存在、用途之间的联系。钠---本节知识教材包括三部份内容：钠的物理性质、化学性质以及钠的存在用途。

二、 说重难点：

　　1、 重点 钠的化学性质-----钠与水反应

　　2、 难点 对钠的性质实验的观察、分析、探究性学习

三、 说教学目标：

　　1、掌握钠的化学性质 2、了解钠的保存、用途 3、初步从钠的结构与性质的关系认识物质结构与性质的关系

四、 说教法：

　　本节课主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合。本节教材为边讲边做实验模式，重视实验给学生的感性认识，通过实验演示、学生观察分析、教师引导、学生得出结论，培养学生分析问题的能力和科学的学习态度。在教学中，重点应放在引导学生如何观察实验现象，以及如何根据现象分析钠的相关的性质 。

　　本节知识，课本讲解顺序是先讲解物理性质，后讲解化学性质。由于这节课是以学生的探究性学习为主，为了更符合学生的认知规律，本节课，我将知识作了一些处理，先讲解化学性质，在学生探究了钠的化学性质，并分析现象本质原因后，再讲解物理性质。物理性质是学生根据知识原理自己推理得出的，而不是教材生硬的灌输的。学生的学习效果要好些。

五、 说学生的学法：

　　本节知识，学生要重视实验分析，注重分析各种现象的原因。学生的学习以探究式学习为主，重在培养科学的学习方法。

六、 说教学过程：

　　通过练习书写钠、钾的原子结构简图，并引导学生察看课本中的锂、钠、钾、铷、铯等原子结构简图，通过对原子结构的分析，电子的得失关系，得出碱金属元素名称的由来。

　　同时可以引导学生纵观高一化学教材有关章节内容。如：〈碱金属〉、〈卤素〉、〈氧族元素〉、〈碳族元素〉等内容。引导学生了解课本元素族知识的编排方法，每一族元素相关知识都是以某一元素为代表，然后按一定的原理递变，推理得出其它元素性质。在此，教师可简单介绍元素化合物知识学习的一般方法：结构决定性质，性质决定存在和用途，让学生建立化学思维模型，然后引出碱金属元素以钠为代表，进行相关学习。

　　（1） 钠的保存：（演示）（引导学生提出问题：钠为什么保存在煤油中，提出悬念，等待后面实验验证。）

　　（2） 钠的化学性质：

　　① 钠与氧气反应

　　切开钠，引导学生观察切面颜色。 思考：A、 钠为什么可以轻易切开？ B、 切面颜色怎样？说明什么？

　　在石棉网上加热的过程中，注意观察现象 A、钠熔化成闪亮的小球

　　B、剧烈燃烧，火焰黄色 C、生成淡黄色粉末

　　思考；1）受热熔化的原因 2）小球是银白色，说明什么 3）剧烈燃烧说明什么

　　另外，教师讲解钠与氧气反应的两种产物 Na2O、Na2O2的区别。如条件、稳定性、颜色。

　　② 钠与水反应

　　A、 将一小块已吸干表面煤油的钠用铝箔包好，扎孔，放入水中，用倒立的试管收集氢气，检验气体。（复习氢气的检验方法。）

　　B、 引导学生重点观察钠与水反应的实验现象。分析产生现象的原因。如：浮、熔、游、红、声。学生经过讨论后逐一得出结论。

　　③ 知识巩固复习： 对钠与水反应化学方程式的氧化还原分析及离子方程式的书写。

　　④ 知识拓展：钠与盐溶液反应、钠与酸溶液反应的现象与分析 举例 钠与硫酸铜反应，钠与硫酸溶液反应，学生思考，得出结论。

　　（3） 物理性质：

　　经过钠相关的几个化学实验后，学生很容易推理得出钠的相关物理性质：颜色、金属光泽、密度、熔沸点、硬度、导电导热性等。

　　（4）存在： 掌握钠的性质后，思考、复习巩固钠的保存，进而推理得出钠的.存在（自然界的以化合态存在）。

　　用途； 由性质推理书上相关用途的原理，对用途作些了解。

七、 本节课小结：

　　本节课重点在于学生的探究性学习，通过引导学生对钠的性质的学习的回顾，归纳钠的性质，归纳总结元素族的学习方法：结构决定性质，性质决定存在和用途，回应前面的学生思维模型的构建，掌握科学的学习方法。

八、布置作业。

　　作业形式以围绕钠的性质出题：氧化还原分析或计算等内容。

《钠》说课稿7

　　一、说教材

　　1、教材分析

　　本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途。教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从现象入手，去分析钠的活泼性，为此，教材通过实验让学生观察，然后解释现象，作出结论。

　　2、教学目标

　　（1）知识目标

　　认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解钠的保存、存在和用途。

　　（2）能力目标

　　培养学生通过观察、分析、推理、归纳、对比等获取新知识的方法，初步学会学习元素化合物知识的有关方法；培养学生全面观察、分析和描述实验现象的能力；同时，培养学生合作学习的精神。

　　（3）德育目标

　　重视实验的规范操作，培养学生良好的实验习惯，增强环保意识；认识事物的现象与本质，让学生建立实事求是的良好科学观念。

　　3、重点、难点

　　（1）重点是钠的化学性质，尤其是钠与水反应。

　　（2）难点是探究性实验的观察和分析，尤其是钠与水反应的探究学习。

　　二、说教法

　　本节课教学主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合，同时根据本课的教学目标，教材特点以及学生的认知心理和认知规律，采用目标教学模式，运用讲授、引导、探索、实物展示、实验、多媒体辅助教学等形式的教学方法。

　　三、说学法

　　“授人以鱼，不如授人以渔。”

　　1、引导学生掌握观察实验现象的方法。

　　2、强化学生实验的基本操作

　　3、帮助学生抓住关键，掌握重点。

　　四、说教学程序

　　（一）、创设情境，提出问题

　　首先，教师演示“滴水生火”的实验，打破学生原有的认知，把“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后提问：俗语说：“水火不相容”，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？并告诉学生那是钠的功劳。使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望。

　　（二）、自主实验，观察现象

　　在这个教学过程中有三个学生分组实验探究：

　　1、观察钠表面的颜色以及表面颜色的变化。

　　2、将金属钠加热，观察实验现象。

　　3、将钠投入水中观察现象。

　　同时，为体现环保意识，将钠和氯气的反应用录像的形式展现。通过这些实验，由几位学生叙述实验现象，并说明原因。其他学生补充。

　　（三）、由表及里，学以致用

　　通过学习钠的化学性质，让学生分析钠在反应中的化学价变化，得出钠在反应中得失电子的情况。并让学生用刚学的知识解释钠为什么要保存在煤油中，着火的钠能不能用水来扑灭。同时解释“滴水生火”的原因。最后介绍钠的存在形式、工业制法和钠的用途。

　　（四）、突显重点，突破难点

　　①首先是学生亲自操作钠与水在烧杯中的反应，这样体现实验真实性，可靠性。使学生在亲身观察实验现象，描述实验现象，分享和体验实验成功的喜悦。

　　②其次 ，改进实验装置，验证产物

　　钠与水反应是本节重点和难点，需用多种形式、多角度对该反应进行分析。

　　五、板书展示

　　金属钠的性质及应用

　　一、钠的物理性质

　　银白色 质软 熔点低 ρ水>ρNa>ρ煤油

　　二、化学性质

　　1、与氧气反应 点燃

　　常温：4Na＋O2 ＝ 2Na2O 加热：2Na＋O2 ＝＝ Na2O2

　　2、与氯气反应

　　2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl

　　3、与水反应

　　2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2

　　三、应用

　　700℃～800℃

　　TiCl4 ＋ 4Na ＝＝＝＝＝ Ti ＋ 4NaCl